分析 (1)铁生锈的条件是:与氧气接触,有水参加;
(2)生锈的铁钉放入稀盐酸,先是铁锈溶解,然后铁与盐酸反应;
(3)而单质铁可以和盐酸反应生成氢气,导致支管试管内气压增大排出导管内气体,致使图a中试管内液体上升;铁生锈消耗了氧气,导致支管试管内气压降低,致使图b中试管内液体下降.
解答 解:(1)铁生锈的条件是:与氧气接触,有水参加,二者缺一不可;
(2)铁锈(Fe2O3)与盐酸反应而消失,溶液成黄色(Fe3+颜色),化学反应式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;当铁锈反应完后,铁进一步反应,铁与盐酸反应生成氢气,溶液呈浅绿色(Fe2+颜色),化学反应式是:2HCl+Fe═FeCl2+H2↑.
(3)a装置中的铁与盐酸反应生成了氢气,左侧试管中气体增加,压强变大,液体进入右侧小试管,使小试管内液面上升;而b装置中的氧气与铁和水发生了反应会减少,左侧试管中气体减少,压强变小,右侧小试管中的液体进入左侧大试管,小试管内液面下降.
故答案为:(1)铁与氧气和水接触;
(2)铁锈溶解,溶液呈黄色,有气泡生成,溶液呈浅绿色;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;2HCl+Fe═FeCl2+H2↑;
(3)铁与盐酸反应生成氢气,左侧试管中气体增加(导管内压强增大); 氧气与铁反应,左侧试管中气体减少(导管内压强减少).
点评 铁生锈的条件是氧气和水都与铁接触,酸与铁反应生成氢气,氯化钠能促进铁的锈蚀.生锈的铁钉与酸反应,一般只考虑第一步,第二步反应一般不予考虑.
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A. | AG的值越大,溶液的pH越小 | B. | 若某溶液的AG=0,则该溶液的pH=0 | ||
C. | 25℃时,纯水的AG=0,pH=7 | D. | 25℃时,pH>7的溶液中AG<0 |
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实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸 | 固体逐渐消失,有无色气体产生,得到浅绿色溶液 | 固体有一定含有Fe, 一定不含Fe2O3 |
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸 ②生成的气体通入澄清石灰水 | ①固体减少,有气泡冒出,溶液变为黄色②该溶液变浑浊. | 固体中一定含有CaCO3 和Fe2O3. |
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