【题目】类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸(H2C2O4)的化学性质与碳酸相似。向草酸中滴加紫色石蕊试液,溶液会变成__________色,加热溶液,溶液颜色___________。已知碳酸易分解,草酸在受热条件下也分解,生成三种氧化物。某学习小组对此展开探究:
假设1:生成物中有水。
根据草酸中含有_________元素,可推测生成物中含有水。
假设2:生成物中有二氧化碳。
将生成的气体通入澄清石灰水,若有_______________现象,可判断假设成立。
假设3:生成物中有一氧化碳,用如图装置进行实验证明(黑色粉末为氧化铜)。
(1)A中反应的化学方程式是____________________。
(2)下列对该实验分析正确的是____________(填字母)
A 硬质玻璃管中黑色粉末变红。
B 实验开始时先点燃酒精灯再通入气体。
C 实验结束后先熄灭酒精灯再停止通气体。
(3)从环保的角度看,实验装置存在缺陷,请选择合适的方法进行改进__________________________。
【答案】红 变成紫色 氢和氧 溶液变浑浊 AC 在B装置右面导管处放一只燃着的酒精灯
【解析】
根据“草酸(H2C2O4)的化学性质与碳酸相似”碳酸呈酸性,草酸也显酸性,能使紫色的石蕊试液变红;加热溶液,溶液颜色变成紫色;
假设1:
化学反应前后元素的种类不变,生成水则一定含有氢和氧元素;
假设2:
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,将生成的气体通入澄清石灰水,若有溶液变浑浊的现象,可判断假设成立。
假设3:
(1)一氧化碳具有还原性,能与黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳,反应的化学方程式为:;
(2)A 一氧化碳具有还原性,能与黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳,硬质玻璃管中黑色粉末变红,故A正确;
B 实验开始时若先点燃酒精灯再通入气体,可能发生爆炸,故B错误;
C 实验结束后先熄灭酒精灯,再停止通气体能防止生成的铜被氧化,同时能防止试管中液体倒流,故C正确。故选AC;
(3)一氧化碳有毒,必须进行尾气处理。从环保的角度看,实验装置存在缺陷,改进方法是在B装置右面导管处放一只燃着的酒精灯。
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【题目】如图所示A~F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“-”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是人体胃液中含有的酸,A和B发生中和反应可得到生活中常用的一种调味品,固体C常用于改良酸性土壤。
(1)A 的化学式为_____;B的溶液中存在的阴离子______。
(2) 长久敞口放置的B固体在空气中吸水潮解,此过程是________物理(填“物理”或“化学”)变化。
(3)E、F的物质类别相同,且E与F能反应放热,F也能与A溶液发生反应,则A与F反应的化学方程式为______。
(4)C与D反应可得到B,则C与D反应的化学方程式为_____。
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【题目】我国著名化学家傅鹰教授有一句名言“化学给人以知识,化学史给人以智慧”。在化学学习中,了解科学知识的发展历程,可以促进我们正确理解科学本质。
(1)火药是中国古代四大发明之一,起源于古代炼丹术,首先运用于制造烟火,到了唐代黑色火药(由硫黄、硝石、木炭混合而成)已用于军事,现代的火药种类繁多,应用更为广泛。 在军用照明弹、节日燃放的各类烟花中,均能看到其产生的耀眼白光,由此推测在上述火药中可能添加了金属______________(填一种金属名称)的缘故。该金属在空气中燃烧的化学方程式为_________________。
(2)1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱。1926年,我国著名化工专家侯德榜在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法),即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐,使其中的NH4Cl单独结晶析出,用作氮肥,NaCl溶液则可循环使用。侯氏制碱法保留了氨碱法的优点,克服了其缺点,打破了当时西方国家对制碱技术的垄断,促进了世界制碱技术的发展。试写出加热碳酸氢钠晶体从而获得纯碱的化学反应方程式:______________,它属于________(填“化合” “分解” “置换” “复分解”之一)反应。
(3)十八世纪,化学家们研究发现:某些金属与酸反应都能生成一种无色气体,该气体被喻为“会制造水的物质”,对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧“制造水”的化学反应方程式为________________________。
(4)法国植物学教授米拉德在波尔多地区进行葡萄霜霉病疫情调查研究时,意外发现了一种能防治葡萄霜霉病的杀菌剂,经反复试验研究,他终于发明了这种几乎对所有植物病菌均有效力的灭菌剂(硫酸铜、生石灰、水按质量比1∶1∶100配制),并于1885年将其公之于世。为了纪念在波尔多地区获得的这一重大发现,米拉德将其命名为“波尔多液”,波尔多液(有效成分CuSO4)不能在铁桶内配制,否则会降低药效,其原因是_________________(用化学方程式表示)。
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【题目】下列图像能正确反应其对应的实验操作的是( )
A.一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
D.服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化
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【题目】下列图象不能正确反映其变化过程的是
A.过氧化氢制取氧气
B.电解水生成气体的体积
C.镁在装有空气的密闭容器内燃烧
D.等质量的镁粉和铁粉与足量的稀硫酸反应
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【题目】如图表示的是地壳中各元素的质量分数。请根据图示回答问题:
(1)图中表示出的金属元素有_________种;
(2)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是_______(填化学式);
(3)硅常用做半导体,是集成电路的主要材料,硅是由________(填“原子”、“分子”或离子)构成的;
(4)合成材料纳米氮化镓我国十大科技成果之一。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图如图,则氮化镓的化学式是____________。
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【题目】请根据下列装置回答问题:
(1)实验室用高锰酸钾制氧气,应选择的发生装置是_________(填字母),组装好装置后首先应进行的操作是________________,若用E装置来收集氧气,收集氧气的适宜时机是 __________________,收集过程中发现水槽中的水变为紫红色,其原因是 ________________,待氧气收集完毕后,测得氧气的纯度明显偏低,其原因可能是_____________(填字母)。
a高锰酸钾中混入了二氧化锰 b收集前,集气瓶中未注满水
c收集后,集气瓶中仍有少量水 d加热前就将导管伸入集气瓶
(2)实验室选用 B 装置制取氧气,则从长颈漏斗中加入的药品是___________(填名称),该反应的符号表达式为_______________,若将长颈漏斗换成注射器,这样改进的优点是_______________。
(3)比较实验室用加热高锰酸钾与分解过氧化氢溶液两种方法制取氧气,使用分解过氧化氢溶液制氧气的优点是______________(写一条即可)。
(4)氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,应选择的发生装置是____________,如果选用 F 装置收集 NH3,则 NH3 应从导管________端通入。
(5)已知实验室制取一瓶NO气体时选用 E 作为收集装置,而不能选用 C 或 D 装置来收集,由此可以推断NO气体可能具有的性质是___________(填序号)。
①能溶于水 ②密度比空气大 ③难溶于水 ④能和空气中某种气体发生反应 ⑤与水发生反应
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【题目】如图是a、b、c三种物质溶解度曲线,a与c溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)t2℃时a物质的溶解度是____________。
(2)t2℃时30g a物质加到50g水中不断搅拌形成溶液的质量_____。
(3)t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____________(填写物质序号)。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是_____________。
(5)当a物质中混有少量b物质时,可采用___________方法提纯得到a物质。
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【题目】熟练掌握化学用语是学好化学的基础。请按要求完成下列填空:
(1)低碳出行是为了减少______(填化学式)的排放。
(2)从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。根据下图描述的NaOH溶液与稀盐酸反应的微观实质,图中C处应填入的化学式是____.
(3)硝酸(HNO3)是高中化学将要学习的一种常见物质,硝酸具有酸的一些共性,是因为它在水溶液中也能解离出___(填化学符号),硝酸中氮元素的化合价为____.
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