Question

【题目】（4分）取10g金属锌样品（假设其中杂质和硫酸不反应，也不溶于水），加入到试管中，和足量的稀硫酸充分反应后，得到0.2g氢气。请回答下列问题。

（1）写出发生反应的化学方程式 ；

（2）求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式为 ；

（3）生成硫酸锌的质量为 ；

（4）原金属锌样品的纯度（锌的质量分数）为 ；

Answer 1

【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）98/2=x/0.2g （3）16.1g （4）65%

【解析】

试题分析：（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）根据化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中H2与H2SO4的质量关系2:98，可设参加反应的硫酸质量为x，故参加反应的硫酸质量（X）的比例式为：98/2=x/0.2g

（3）解：设生成硫酸锌的质量为y，金属锌的质量为z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

z y 0.2g

161:2=y:0.2g

y=16.1g

（4）65:2=z:0.2g z=6.5g

故原金属锌样品的纯度（锌的质量分数）=6.5g/10g×100%=65%