Question

【题目】某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。

（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。

（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。

（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。

（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。

（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。

Answer 1

【答案】 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t

【解析】

（1）实验锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式：，故填：；

根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g
设锌的质量为x，硫酸锌的质量为y，硫酸中溶质的质量为z

x=6.5g
y=16.1g
z=9.8g
根据已知条件列出参加反应的锌质量（x）的比例式= ；
该黄铜样品中铜的质量分数为×100%=74%；
若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，则需加入水的质量为-（6.5g+100g-0.2g）=54.7g；
若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为=10g；
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），根据铜元素守恒，可得能炼出能炼出上述黄铜的质量为111t×80%××（1-20%）÷74%=76.8t。
故答案为：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）=；
（3）74%；
（4）54.7g；
（5）10g；
（6）76.8t。