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    右图是氢氧化钙和盐酸反应的微观模拟图。请回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为：

                                            ；

    （2）请将反应后的相关粒子图形补充完整；

    （3）结合图示从微观角度解释中和反应的实质是：                      

                                      。

    （1）Ca(OH)2 +2HCl===2H2O+ CaCl2

    （2）如右图,需要补充出3个粒子。

    位置不限，大小不限，只看3个圆圈及化学符号。

    （3）酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹阳市模拟）节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式
    SO3+H2O=H2SO4
    SO3+H2O=H2SO4

    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
    [实验原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
    [实验装置]

    [实验步骤]
    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
    ②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
    ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
    ④连接上B、C．
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
    ⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
    ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
    ⑧计算．
    （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：
    防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
    防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
    ，以免使测定结果偏大．
    （2）
    不能
    不能
    （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有
    挥发性
    挥发性
    性，会使测得碳酸钠的质量分数
    偏大
    偏大
    （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会
    偏大
    偏大

    （3）E装置的作用是
    除去生成的二氧化碳中的水蒸气
    除去生成的二氧化碳中的水蒸气
    ．
    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？
    不能
    不能
    （填能或不能），原因分别是
    鼓气是为了排出D中的空气
    鼓气是为了排出D中的空气
    、
    鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
    鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
    ．
    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
    求：
    （1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

    《实验原理》Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

                                  

    《实验装置》

    《实验步骤》

     ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

     ②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）

     ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

     ④连接上B、C。

     ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

     ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

     ⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

     ⑧计算。

    ⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。

    （2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会          

    （3）E装置的作用是                                                    

    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?                （填能或不能），原因分别是                           、                           

    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）

    求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    右图是氢氧化钙和盐酸反应的微观模拟图。请回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为：

                                            ；

    （2）请将反应后的相关粒子图形补充完整；

    （3）结合图示从微观角度解释中和反应的实质是：                      

                                      。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省镇江市丹阳市实验初中九年级（下）第一次素质调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

    节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式______
    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
    [实验原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
    [实验装置]

    [实验步骤]
    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
    ②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
    ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
    ④连接上B、C．
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
    ⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
    ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
    ⑧计算．
    （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：______，以免使测定结果偏大．
    （2）______（能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有______性，会使测得碳酸钠的质量分数______（填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会______
    （3）E装置的作用是______．
    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？______（填能或不能），原因分别是______、______．
    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
    求：
    （1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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