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【题目】水和空气是人类赖以生存的自然资源,请回答下列问题:

(1)图1是水通电分解的示意图,请写出电解水的化学方程式 ,若试管a中产生10 mL气体,则相同条件下,b试管中产生 mL气体。

(2)图2中生成有刺激性气味的气体,该气体 (填“属于”或“不属于”)空气污染物;试验结束后,用pH试纸测量集气瓶中的液体,其pH 7(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)图3所示的是探究铁生锈条件的实验,一段时间后发现c中铁片变红,d中铁片依然光亮,对比c、d中的现象,说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是:

(4)防止温室效应的进一步增强,以下建议可行的是(填字母)

A.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源

B.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料

C.大量植树造林,禁止乱砍滥伐

D.禁止使用空调

【答案】(1)2H2O2H2↑+O2 20(2) 属于 小于 (3)氧气的含量(氧气的浓度) (4)AC

【解析】

试题分析:电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑,若试管a中产生10 mL气体,则相同条件下,b试管中产生20mL气体。图2中生成有刺激性气味的气体,该气体是二氧化硫属于空气污染物;试验结束后,其溶液显示酸性,用pH试纸测量集气瓶中的液体,其pH小于7。图3所示的是探究铁生锈条件的实验,一段时间后发现c中铁片变红,d中铁片依然光亮,对比c、d中的现象,说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是:氧气的含量(氧气的浓度)。防止温室效应的进一步增强,以下建议: 开发太阳能、水能、风能、地热等新能源;大量植树造林,禁止乱砍滥伐。

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题:

(1)指出编号仪器名称:①

(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为: ,该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为: ,利用C装置收集较纯净的二氧化碳气体的最佳时刻是 ;用F装置收集二氧化碳时,气体应从 (填导管两端的字母)端进入。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】A~F是初中化学中常见的六种物质,其中B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作改良酸性土壤,它们相互间的关系如图所示,(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:

(1)E的化学式 ;C的化学式

(2)反应②的化学方程式:

(3)由D生成C的基本反应类型是

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组进行以下实验:

【提出问题】实验一和实验二中,现象为何不同?

【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜,但当硫酸铜溶液过量时,也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。

【分析讨论】下列说法正确的是 (填字母)。

A.加热实验一反应后生成的物质,出现黑色固体

B.实验二中生成了碱式硫酸铜

C.根据实验一和实验二可知,反应物相同时,反应物的量不同,产物可能不同

D.根据实验一和实验二可知,反应物相同时,反应条件不同,产物可能不同

【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣,通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物。(已知:无水硫酸铜遇H2O变蓝;SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。)

装置

操作及现象

分解产物

A

试管中出现黑色固体,将黑色固体溶于稀硫酸,溶液呈蓝色

B

U形管中出现蓝色固体

C

溶液颜色

SO2

D

O2

【拓展延伸】(A类学校选做A类题,B类学校选做B类题,C类学校选做C类题。)

(A类)若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO43Cu(OH)2,将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中,密封放置一天后,固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式:

(B类)取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4yCu(OH)2],加热完全分解后生成0.9g水,则x︰y =

(C类)取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4yCu(OH)2],一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜,另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应,则该碱式硫酸铜的化学式为

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】图是a、b、c三种物质的溶解度曲线下列叙述不正确的是

A.t1℃时,a、c的溶解度相等

B.t1℃时,a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶5

C.t2℃时,a、b、c的饱和溶液降温到0℃后,C溶液的溶质质量分数最大

D.t2℃时,30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液,需加入水的质量为20 g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组说法正确的是(

A

①用肥皂水可以区分蒸馏水和硬水

②用灼烧闻气味区分羊毛绒与棉线

B

①花香四溢,说明微粒在不停地运动

②热胀冷缩,说明微粒大小发生改变

C

①利用洗洁精的乳化作用清除油污

②用甲醇溶液浸泡海鲜食品来保鲜

D

①乘坐车船时可以随身携带大量易燃品

②火灾现场逃生时常用湿毛巾捂住口鼻

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】:

①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2,写出该反应的化学方程式

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成;

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物;

④NaN3工业上制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O = NaN3+NaOH+X;则X的化学式为

【问题探究】:(一)测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数

(1)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示)

(2)某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数,其实验数据记录如下:

称量项目

称量时间

质量(g)

试样

100.00

装置+稀硫酸质量

241.20

装置+稀硫酸质量+试样

反应开始后15秒

339.20

装置+稀硫酸质量+试样

反应开始后35秒

339.00

装置+稀硫酸质量+试样

反应开始后55秒

339.00

①写出锥形瓶中发生的反应方程式:

②若无浓硫酸的洗气装置,会使测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”);

③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为

【问题探究】:(二)测定某工业级样品中NaN3的质量分数

小谈同学精确称量0.140 g NaN3样品,设计如图装置测定其质量分数。

已知2NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。

(1)检查该装置气密性的方法是:连接好装置,从水准管注水, ,说明气密性良好。

(2)使用冷水冷凝的目的是:

(3)倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应。 常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。

A.100 mL B.1 L C.2 L

(4)计算工业级样品中NaN3的质量分数(写出计算过程,结果保留0.1%)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为以下几个步骤:a将高锰酸钾装入试管,用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上b检查装置的气密性c点燃酒精灯给试管加热d用排水法收集氧气e熄灭酒精灯f将导气管从水中取出.正确的操作顺序是

A.bacdfe B.abcdef C.bacdef D.abcdfe

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品,若实验室只提供一瓶稀盐酸和必要仪器,要求测出合金中铜的质量分数。

1通过讨论,同学们一致认为不能测出Cu-Ag合金中铜的质量分数。请你说出其中的理由

2取上述Cu-Zn合金10g放入烧杯中,加入10%的稀盐酸直到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸36.5g。求该合金中铜的质量分数。

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