Question

【题目】一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g， 对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图。

（1）生成氧气的总质量___________g（精确到小数点后一位）.

（2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）____________.

（3）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：

∵已计算到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）

∴反应后固体中的MnO2，的质量分数=

小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误________。

（4）请画出在实验过程中MnO2的质量随时间变化的坐标图。_______

Answer 1

【答案】1.6g 79%(详见解析) 没有计算出生成的二氧化锰的质量，反应后的固体质量是18.4g而不是20g

【解析】

（1）根据质量守恒定律得知，生成的氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g；

（2）设参与反应的高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y。

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 87 32

x y 1.6g

x =15.8g；

y=4.35g；

样品中高锰酸钾的质量分数=；

（3）从式子中不难看出，该同学计算的是原固体中二氧化锰的质量分数，反应后固体是18.4g，既有原有的二氧化锰，也有生成的二氧化锰，故答案为：没有计算出生成的二氧化锰的质量，反应后的固体质量是18.4g而不是20g；

（4）原混合物中二氧化锰的质量=20g-15.8g=4.2g，反应后固体二氧化锰的质量=4.2g+4.35g=8.55g。所以实验过程中MnO2的质量随时间变化的坐标图如图：。