分析 (1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
(2)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.
(3)根据丙烷燃烧的反应物和生成物和生成物来书写化学反应方程式,然后利用化学反应方程式将丙烷的质量代入计算可求出二氧化碳的质量.
解答 解:(1)Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160.
(2)据题意Fe2O3的质量应为:$\frac{5.6kg}{70%}$=8kg.
(3)因丙烷和氧气反应生成二氧化碳和水,则化学反应方程式为C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O,
设燃烧132g丙烷可产生CO2的质量为x,则
C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O
44 132
132g x
$\frac{44}{132g}=\frac{132}{x}$
解得x=396g,
故答案为:(1)160;(2)8;(3)C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O;396g.
点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算,利用化学反应方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力.
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A. | 发现房屋着火且火势较大时,立即拨打“119” | |
B. | 燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物 | |
C. | “瓦斯”的主要成分是CH4气体,矿工进矿井时应用明火检查其含量 | |
D. | 当液化气泄漏时,立即关闭阀门并开窗通风 |
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A. | 反应过程中放出大量的热 | |
B. | 该反应中乙烯、氧气、二氧化碳、水四种分子的个数比为1:3:2:2 | |
C. | 该反应属于氧化反应 | |
D. | 参加反应的乙烯和氧气的质量比为1:3 |
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