【题目】网购比传统购物更便捷。小明通过网站订了外卖套餐:香辣鸡腿堡、鸡肉洋葱圈、盐酥鸡米花、上校鸡块、可乐。
(1)该套餐中富含的营养素有_____(写一种)。
(2)合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。你建议他在平时的饮食中应该多吃的食物是_____(写一种)。
(3)在烹饪过程中往往使用加碘食盐进行调味,加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾(KIO3),标出碘酸钾中碘元素的化合价_____。
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【题目】如图所示的是几种常见物质的转化关系,发生的反应都是你刚刚学习过的。其中A、B、C、D、E是单质,甲、乙、丙、丁是氧化物。已知:B、乙是黑色固体,E常温下是液态,丁是红色固体,丙是无色液体。(反应条件已略去)请回答下列问题:
(1)甲的化学式为____;其中反应①可以是自然界中的____作用。
(2)A→丁反应的化学方程式为:____;该反应是四种基本反应类型中的____反应。
(3)写出A的一条用途:____。
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【题目】如图是a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A. a的溶解度比c大
B. t1℃时,a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5
C. 将t2℃a、b、c的三种饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数b>a>c
D. c可能为气体,它的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
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【题目】含有相同离子的盐具有相似的性质。
(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____(填离子符号)。
(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液,充分振荡,反应的化学方程式为_____。
(3)将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应,过滤,得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸,充分反应后,剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条,请在图中写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号_____。
②原氧化铜的质量为_____g。
(4)除上述实验外,在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有______(填字母)。
A NaOH B Fe C Ba(NO3)2 D MgCl2
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【题目】据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
(提出问题)
从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?
(查阅资料)
Ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd(钯) |
市场价格/($/t) | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。
(实验方案)
第一步:选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,
(1)原因是:①它们的市场价格较高;②_____。
第二步:设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ | 取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
Ⅱ | 将金属电路放入烧杯中,加入过量10%的稀盐酸浸泡 | …… |
Ⅲ | 取Ⅱ中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如上图所示装置中,进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解 |
Ⅳ | 过滤Ⅲ中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
(问题讨论)
(2)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是_____(填字母)。
a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强
(3)步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g,需要浓盐酸_____ml;配制该稀盐酸应选择的量筒量程(水的密度为1g/cm3)为_____(填字母)。
a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml
(4)步骤Ⅱ所得溶液中,至少含有_____(填数字)种溶质,该步骤中对应的实验现象是_____。
(5)请写出步骤Ⅲ中,溶液变成蓝色的化学方程式_____。
(6)步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____,其中玻璃棒的作用是_____。
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【题目】人类的生产生活离不开金属材料.
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属__的位置移到最后,正好符合由弱到强的__顺序.
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.如图1所示用品中,利用金属导热性的是__,延展性的是__(填字母序号).
(3)铜也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和__共同作用的结果.
(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点.下表是一些金属的熔点数据.
金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点/℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系,其中横坐标表示的是__的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为__.
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为__.
A.15~30℃; B.60~80℃; C.235~250℃; D.300~320℃.
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)写出图中标有序号的仪器的名称:①_____②_____
(2)实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气,反应的化学方程式为_____,所选装置的连接顺序为:A→_____→_____(填装置代号)。该实验中还需对装置A进行的改进是_____。若用C装置收集O2,导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,应在_____时,开始收集气体。
(3)某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时G装置中燃着的蜡烛熄灭,则B装置中反应的化学方程式为_____。使用B装置制取气体的优点是_____;
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【题目】天然气作为燃料已进入千家万户,天然气属于_____(可再生或不可再生)能源,天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_______.如果它不完全燃烧会生成什么物质呢?某研究性学习小组对此展开探究:
【提出猜想】生成物中一定有_________(填化学式),可能有CO2和CO.
【实验探究】该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置,验证猜想.
【现象与结论】(1)观察到A中__________,证明混合气体中有CO2.
(2)C中浓硫酸的作用是________.
(3)观察到D中粉末由黑色变成________色,证明混合气体中有CO,该反应的化学方程式为_________.
【交流与讨论】(4)小武认为:从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳,那么B中NaOH溶液的作用是______,发生反应的方程式是________.为了得到更可靠的结论,同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置,则该装置的作用是________.
(5)小文则提出:从环保的角度看,此装置有一个不足之处,你认为是_______.
【解释与应用】(6)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO,人吸入较多CO会发生中毒,中毒的原理是CO与人体血液中_______结合使它失去输氧功能,因此厨房里要注意经常开窗通风透气,防止发生中毒事故.
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【题目】根据如图提供的信息,下列说法不正确的是( )
A. 该元素的原子中有73个质子
B. 该元素为金属元素
C. 该元素原子的相对原子质量为180.9g
D. 该元素原子的核电荷数为73
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