Question

【题目】在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。请分析曲线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH7(填“＞”或“＝”或“＜”)，溶液中的溶质为（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。
（2）A点时消耗溶质HCl的质量为g，放出CO2的质量g。B点放出CO2的质量为 g。
（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）＝；NaCl；＜
（2）7.3；4.4；4.4
（3）解：设滴加稀盐酸到A时，参加反应的碳酸钠的质量为X，由题意可知，当滴加到A时，

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73
x	7.3g

X=10.6g
所以混合物中氯化钠的质量为25g-10.6g═14.4g
混合物中氯化钠的质量分数为14.4g／25g×100％==57.6%
【解析】由题中信息知，（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH ＝ 7，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7，此时盐酸过量，溶液呈酸性。﹙2） A点时消耗溶质HCl的质量为73g×10％＝7.3g. 解∶设放出CO2的质量为x

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	7.3g		x

＝ , x＝4.4g. 放出CO2的质量4.4g。B点放出CO2的质量为4.4g。（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数∶
解∶设原固体混合物中碳酸钠的质量为xg

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73
x	7.3g

＝ ,x＝10.6g
混合物中氯化钠的质量为25g-10.6g═14.4g
原固体混合物中氯化钠的质量分数∶ ×100％＝57.6%.
答∶原固体混合物中氯化钠的质量分数是57.6%.
根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析，反应后剩余物的成分除生成物之外，还要考虑到反应物是否有舌剩余；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。