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    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②SO2转化为SO3；③用浓H2SO4吸收SO3
    请回答相关问题：
    （1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：．
    （2）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式．
    （3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是．
    （4）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；②SO2转化为SO3；③用浓H2SO4吸收SO3
    请回答相关问题：
    （1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：
     
    ．
    （2）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是
     
    ．
    （4）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
    燃烧
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．②SO2转化为SO3．③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：
    （1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用
     
    ．
    （2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）
     
    ．
    （4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会
     
    ．
    （5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
    ①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ②SO2 转化为SO3
    ③用浓H2SO4吸收SO3
    请回答相关问题：
    （1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：
     
    ．
    （2）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是
     
    ．
    （4）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl2+SO2+2H2O
     
    +2HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
    ①煅烧黄铁矿
     
    FeS2+
     
    O2
     燃烧 
    .
     
     
    Fe2O3+
     
    SO2
    ②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：
    （1）请你完成①的化学方程式
    （2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）答：
     

    ．
    （4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会
     
    ．
    （5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
    ①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
     点燃 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2；②SO2 转化为SO3；③用浓H2SO4吸收SO3；
    请回答相关问题：
    （1）工业上如何利用流程①中形成的Fe2O3炼铁（用化学方程式表示）：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）铁制品容易生锈是与空气中的
    氧气
    氧气
    、
    水
    水
     共同作用的结果，请你提出一条保护铁、防止铁生锈的方法
    喷漆、涂油
    喷漆、涂油
    ．
    （3）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用氢氧化钙吸收尾气中的SO2，反应生成Ca SO3和水；请写出此反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    ．

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