Question

2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其它生成物），对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含氧元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H原子个数比为3：4⑥分子中C、H原子个数比为3：8．其中正确的是（　　）

• A、①②⑥
• B、①②⑤
• C、①④⑤
• D、③⑥

Answer 1

分析：根据反应物和生成物的质量可以计算、判断出有机物的化学式．

解答：解：参加反应的氧气的质量为：6.6g+3.6g-2.2g=8g．
6.6g二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分别为：6.6g×

12

44

×100%=1.8g；6.6g-1.8g=4.8g．
3.6g水中氢元素和氧元素的质量分别为：3.6g×

2

18

×100%=0.4g；3.6g-0.4g=3.2g．
有机物中碳元素的质量是1.8g，氢元素的质量是0.4g，氧元素的质量是：4.8g+3.2g-8.0g=0，即不含有氧元素．
有机物分子中，C、H原子个数比为：

1.8g

12

：

0.4g

1

=3：8．
由以上分析可知，该物质中一定含C、H元素，一定不含O元素，分子中C、H原子个数比为3：8．
故选A．

点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．