【题目】工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据微观示意图(如图)得出的结论中正确的是( )
A. 丙中碳元素和氢元素的质量比为1:3
B. 丙充分燃烧生成一氧化碳和水
C. 甲、乙、丙都是有机物
D. 甲、乙、丙中的氢原子核内都是1个质子
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【题目】根据下图所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是
A. t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时,相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中,所含溶质质量相等
C. 当甲物质中混有少量乙物质时,可采用蒸发结晶的方法,提纯甲物质
D. t3℃时,将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液,需要的水质量:甲>乙
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【题目】请用化学方程式解释下列现象:
(1)可以服用小苏打治疗胃酸过多_____。
(2)铝制品不易锈蚀_____。
(3)铁桶不能盛放波尔多液_____。
(4)常用稀盐酸除铁锈_____。
(5)石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬_____。
(6)氢气作为最理想的燃料_____。
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【题目】某初中化学兴趣小组的四位同学,往氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时,发现溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失了,溶液恢复为无色。溶液的红色为什么会变成无色呢?他们对这一现象进行了探究。
(提出猜想)
甲:可能是酚酞变质造成的;
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;
丁:可能与氢氧化钠溶液浓度过大有关。
(理论分析)
(1)对于乙同学的猜想,大家认为是不正确的。因为_______,所以红色不会消失。
(查阅资料)为了排除是酚酞溶液导致的原因,同学们决定重新配制酚酞溶液进行实验,他们在网络上查阅了资料,百度百科中对酚酞的描述如表:
中文名 | 酚酞 | 结构式 | |
外观 | 白色至微黄色结晶性粉末 | ||
常温下溶解性 | <0.1g/100mL(水中) >5g/100mL(乙醇中) | ||
化学式 | C20H14O4 |
(2)由上表可知,配制酚酞溶液的溶剂是_______(选填“水”或“乙醇”)。在检验溶液酸碱性的实验中,往待测溶液中滴入1~2滴酚酞溶液即可,滴入过多的酚酞有可能出现白色浑浊的现象,该现象产生的原因是_______。
(实验验证)
(3)为了验证丙同学的猜想,四位同学在一支密闭的装有NaOH溶液的试管中,先通入密度比空气大的稀有气体,将试管内的空气排尽,随后注入新配制的酚歌试液,观察到的现象依然是溶液先变成红色,过了一会儿红色消失。如图稀有气体应由导管口_______(选“a”或b”)处通入。
(4)若丁同学的猜想正确,请你完成下列实验设计。
实验方法 | 实验现象和结论 |
_______ | _______ |
(应用拓展)
(5)从查阅百度百科资料知道,酚酞(以H2In表示)其实是一种极弱的酸,其遇碱变红的变化表达式为:H2InIn2﹣ (红色)。
根据上述信息,请写出H2In遇NaOH溶液变红的化学方程式:_______。
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【题目】铁矿石炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉,在高温下,利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。如图所示。
(1)高炉内发生的主要化学反应:
①C+O2CO2②C+CO22CO
③一氧化碳还原氧化铁_____。
(2)高炉气体中一定含有的成分为_____。
某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理,用一氧化碳还原氧化铁粉末,分别设计A、B套实验装置。
(3)澄清石灰水变浑浊原因(用化学方程式表示)_____。
(4)从保护环境和节约能源的角度来说你认为装置_____(填序号)更合理。
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【题目】A~J分别为大家熟悉的不同纯净物,它们存在如图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分,E在常温下为无色液体,H的溶液呈蓝色,常温下B、D、F、J均为无色气体,J的溶液呈碱性。(反应②、④的个别生成物已略去)
(1)I的化学式为_____,W常用作_____。
(2)反应④条件中的“通电”指的是_____(选填“直流电”或“交流电”)。
(3)写出反应①的化学方程式_____。
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【题目】根据图回答问题。
(1)仪器x的名称是_____。
(2)实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用_____。(填字母序号)作为发生装置;收集二氧化碳选用D装置的原因是_____。
(3)如图G装置可用于气体的收集、检验、除杂等,用该装置能完成的实验是_____(填字母序号)。
A.气体从b端通入,收集氢气
B.瓶内装满水,氧气从a端通入,收集氧气
C.瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳
D.瓶内装有浓硫酸,气体从b端通入,吸收氢气中混有的水蒸气
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【题目】某混合气体可能含有CO、H2、CO2中的两种或三种。某兴趣小组通过实验探究其成分。
(查阅资料)无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝色。
(提出问题)混合气体由哪些气体组成?
(提出猜想)猜想一:混合气体是CO、CO2; 猜想二:混合气体是CO、H2;
猜想三:混合气体是_______; 猜想四:混合气体是CO、H2、CO2。
(设计实验)将混合气体依次通过下列装置。
(观察现象)A中黑色固体变红色,B中无水硫酸铜变蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。
(讨论交流)
(1)无水硫酸铜变蓝色,则猜想_______不成立;
(2)小华认为澄清石灰水变浑浊,原混合气体中一定含有CO2,小军认为小华的说法不正确,理由是_______;
(3)小丽认为在A装置前连接如图2三个装置就可以确定气体成分,则各仪器的接口连接顺序为:_______→g→h,其中NaOH溶液的作用是_______,按小丽改进后的装 置重新实验,观察到的现象是:A中黑色固体变红色,B中无水硫酸铜变蓝色,_______。则猜想四成立,写出C中反应的化学方程式_______。
(4)指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足,你的改进措施是_______。
(5)碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的水溶液遇热时,碳酸氢钙会分解生成碳酸钙、二氧化碳和水,将一定质量的Ca(HCO3)2溶液加热使Ca(HCO3)2完全分解,冷却后分离混合物,称得沉淀的质量为10g,所得液体的质量 为185.6g(不考虑CO2的溶解,忽略加热、分离过程中液体的质量损失)。请计算加热前原溶液中钙元素的质量分数为_______(写出计算过程)。
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【题目】某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030 g;
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置,如图所示,(未装药品)装配好仪器;
③_________________________;
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞;
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置;
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应;
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置;
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL;
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:____________________。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”),理由是_______________________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大,则可能的原因是________________________。
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