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石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如表:

实验

1

2

3

4

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成CO2的质量/g

1.76

3.52

4.4

m

(1)哪几次反应中碳酸钙有剩余?

(2)上表中m的值为           。

(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

 

【答案】

(1)第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余    (2)4.4    (3)80%

【解析】试题分析:(1)观察并对比表格中的数据可知:第2次的实验数据均为第一次的实验数据的两倍,而第3次加入样品的质量是第一次的三倍,但生成CO2的质量比第一次的三倍少,说明此时盐酸已完全反应,故3、4次实验中的碳酸钙有剩余;

(2)因为第3次反应中,盐酸已是完全反应,不再有气体产生,故第四次反应生成的气体质量应和第三次的一样多,即m=4.4;

(3)碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出,根据化学方程式得出各物质之间的质量比,列出比例式,即可求出参加反应的CaCO3的质量,然后再根据质量分数公式进行计算即可。

设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100                    44

x                      1.76g

100:44= x:1.76g

解之得,x=4g

样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%

答:这种石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

考点:根据化学反应方程式的计算

点评:理解和掌握完全反应的概念,能够熟练运用化学方程式和质量分数公式进行计算,是解答此类题的关键。

 

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(1)哪几次反应中矿石有剩余?________________.

(2)上表中m的数值是________________.

(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数.

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(1)哪几次反应中矿石有剩余?________.

(2)上表中m数值是________.

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(1)

哪几次反应中矿石有剩余?________;上表中m的数值是________;

(2)

试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数________.

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