【题目】实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2 和 CO 含量随时间变化曲线如图,通过分析该图不可能得出的结论是
A.曲线①表示 O2 含量的变化
B.蜡烛燃烧过程中 CO 含量增大
C.蜡烛发生了不完全燃烧
D.蜡烛熄灭时,容器内氧气含量小于 10%
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(1)生产电脑芯片的材料主要是高纯硅,工业生产硅的原理为 2C+SiO2 Si+2CO↑,在反应中,SiO2发生了 _____(填“氧化”或“还原”)反应,该反应生产的是粗硅,将粗硅提纯才能得到高纯硅,在提纯过程中发生的反应之一是:H2+SiCl4 HCl+X,X 的化学式为_____;
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,如用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物,下列方法中,可以有效降低水的硬度的是_____(填序号)。
A 将水煮沸 B 过滤 C 加明矾净化水
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“84”消毒液在日常生活中使用较为广泛,具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对 一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣,在老师的指导下,展开探究。
已知:“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。
(提出问题)该敞口久置的消毒液中溶质有哪些?
(查阅资料)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠;NaClO 为有效成分,有腐蚀性并 易与空气中的 CO2 反应(2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3)。NaClO 溶液、HClO 都具有漂白、 杀菌、消毒功效。HClO 不稳定,受热或光照条件下会发生分解。
(分析讨论)小组同学经过讨论,认为该消毒液中的溶质一定有____________________,可能还有 NaClO、Na2CO3、HClO 中的一种或多种。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.向装入红色布条的试管中加入适 量该消毒液 | 布条长时间 不褪色 | 消毒液中不含___________ |
Ⅱ.另取少量该消毒液于试管中,滴入 氯化钡溶液 | 白色沉淀 | 消毒液中含__________,发生反应的化学方程式为 ________ 。 |
(交流反思)生活中,“84”消毒液贮藏时应注意________________;一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒,其原因可能是________________。
(拓展延伸)
(1) 次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应,化学方程式为 __________________。
(2) “84”消毒液______(“能”或“不能”)与洁厕灵混合使用。
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【题目】被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒,这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用,该酸性物质的主要成分是甲酸(CH2O2)。下列有关说法正确的是( )
A. 甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
B. 甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16
C. 甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成
D. 可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处
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【题目】如图1是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用C装置收集气体的化学方程式_____________。
(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。
①制取氨气应选用的一套装置是______(填字母代号).
②氨气极易溶于水,氨水显碱性.则在图2实验可观察到什么现象_____________?
③氨气与酸反应生成铵盐.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时,有大量白烟产生,而改用浓硫酸时却无此现象.试解释白烟产生的原因_____________.
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【题目】“管道通”是家用下水管道的疏通剂。某同学探究“管道通”中物质的成分。打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
[查阅资料]I.氢氧化钠是强碱,能去除油污、腐蚀毛发类物质。
II.铝粉呈银灰色,铝与酸、强碱溶液都能发生反应,放出氢气和大量的热。
(1)铝与盐酸反应的化学方程式是_____。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+_____=2NaAlO2+3H2↑
(3)[猜想与验证]
猜想一:白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验步骤1:将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上,过一会儿再观察。实验现象1:_____。
实验步骤2:将将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁。
实验现象2:_____
实验步骤3:向步骤2所得溶液中放入一段羊毛绒,加热一段时间,实验现象3:羊毛绒逐渐消失。
结论:猜想成立。
猜想二:银灰色粉末为铝粉。实验操作:取该粉末放入两支试管中,向一支试管中滴加稀盐酸,另一支试管中滴加_____溶液,都产生了大量气泡且试管外壁发热,点燃反应产生的气体,火焰均呈淡蓝色。
结论:猜想成立。
(4)[应用]使用“管道通”时,应注意的安全问题有_____(写出2点)。
(5)该同学取20%的氢氧化钠溶液40g,敞口放置一段时间后部分变质,得到37.6g溶液,计算此溶液中溶质组成的方法一:将37.6g溶液加热蒸干,称量所得固体质量为a克。a的取值范围是_____<a<_____。方法二:向37.6g溶液中加入足量稀盐酸,测量产生CO2气体的质量为ag。则a的取值范围为_____。(假设CO2全部被测量)
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【题目】逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时,发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中,也可以加快过氧化氢的分解速率。于是,他们对此展开探究:
(1)提出问题:什么物质是该反应催化剂?
(2)设猜想与假设:下面是组内两位同学所作的猜想,请你完成小华的猜想。
(假设一)小芳同学:铁钉表面的铁锈(氧化铁)是H2O2溶液分解反应的催化剂。
(假设二)小华同学:铁钉里的_____是H2O2溶液分解反应的催化剂。
(3)实验与结论:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验I:把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。 | _____ | 反应的化学方程式_____假设一成立 |
实验Ⅱ:取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中,加入_____ , 并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。 | 无现象 | 假设二 _____(填“成立”或“不成立”) |
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【题目】如图是实验室模拟CO还原氧化铁的实验,根据图示回答问题:
(1)该实验中(除热源外)发生的化学反应一共有几个_____?
(2)酒精灯的作用是什么_____?
(3)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____.
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