Question

【题目】现有一包固体样品A，其中可能含有CaO、NaOH、Na2SO4、BaCO3、CuCl2五种物质中的一种或多种，为探究该固体的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据上述实验过程和产生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）白色沉淀B的化学式为 ．
（2）在常温下，气体F的水溶液pH7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（3）写出过程②中生成气体E的化学方程式 ．
（4）溶液G中一定存在的酸根离子是 ．
（5）固体混合物中一定不存在的物质是 ， 还不能确定的物质是 ． 若要进一步确定其是否存在，可以再用溶液C进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论 ．

Answer 1

【答案】
（1）BaCO3
（2）大于
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（4）Cl﹣和NO3﹣
（5）Na2SO4、CuCl2,NaOH、CaO,用试管取少量溶液C,向其中加入适量Na2CO3溶液,若出现白色沉淀,则混合物A中一定含有CaO,可能有NaOH；若无明显现象,则混合物A中一定没有CaO,一定有NaOH
【解析】解：碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，硫酸钠和钡离子会生成成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化铜会生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此：取混合物A加入稀盐酸会生成无色气体E和溶液D，所以混合物中含有碳酸钡，碳酸钡和盐酸反应会产生氯化钡、水和二氧化碳；

溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成气体，该气体应该是氨气，所以C中一定含有氢氧根离子；取混合物A加水溶解，得到溶液C和白色沉淀B，所以B是碳酸钡沉淀，

氯化铜会与氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此A中一定不含有氯化铜；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，所以混合物中不含硫酸钠，因此：（1）通过推导可知，白色沉淀B是碳酸钡；故填：BaCO3；（2）气体F是氨气，氨气溶于水得到碱，因此溶液的pH大于7；故填：大于；（3）过程②中生成气体B的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（4）盐酸和混合物A生成气体E和溶液D，所以D中含有氯离子，溶液C、D中混合后，加入硝酸铵会生成氨气，则溶液D中含有硝酸根离子，因此在溶液G中，一定存在的阴离子是Cl﹣和NO3﹣；故填：Cl﹣和NO3﹣；（5）通过推导可知，混合物A中一定不存在硫酸钠、氯化铜，还不能确定的物质是NaOH、CaO，要进一步推理其是否存在，设计的实验方案是：用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有CaO，因为氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有CaO，一定有NaOH．

故填：Na2SO4、CuCl2；NaOH、CaO；用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有CaO，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有CaO，一定有NaOH．

【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．