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工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2
 通电 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑.现取一定质量的NaCl溶液进行电解,当NaCl完全反应时,生成0.4gH2.当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为
 
克.
分析:已知反应生成氢气的质量,根据化学方程式可以计算生成氯气的质量.
解答:解:设生成氯气的质量为x,
2NaCl+2H2
 通电 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑,
                        2    71
                       0.4g   x
 
2
71
=
0.4g
x

x=14.2g,
故填:14.2g.
点评:本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,比较简单,只要细心计算即可.
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科目:初中化学 来源: 题型:

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑.现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解,当NaCl完全反应时,生成0.4gH2
(1)当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为
 
g,参加反应的NaCl的质量为
 
g.
(2)当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少?(假设生成的Cl2和H2全部逸出)

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工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解,当NaCl完全反应时,生成0.4gH2
(1)当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为______g,参加反应的NaCl的质量为______g.
(2)当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少?(假设生成的Cl2和H2全部逸出)

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工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解,当NaCl完全反应时,生成0.4gH2
(1)当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为______g,参加反应的NaCl的质量为______g.
(2)当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少?(假设生成的Cl2和H2全部逸出)

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(2010?梅州)工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解,当NaCl完全反应时,生成0.4gH2
(1)当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为______g,参加反应的NaCl的质量为______g.
(2)当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少?(假设生成的Cl2和H2全部逸出)

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