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    工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取一定质量的NaCl溶液进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2．当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为
     
    克．
    分析：已知反应生成氢气的质量，根据化学方程式可以计算生成氯气的质量．
    解答：解：设生成氯气的质量为x，
    2NaCl+2H2O 
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑，
                            2    71
                           0.4g   x
     
    2
    71
    =
    0.4g
    x
    ，
    x=14.2g，
    故填：14.2g．
    点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，只要细心计算即可．
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     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2．
    （1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为
     
    g，参加反应的NaCl的质量为
     
    g．
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    （1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为______g，参加反应的NaCl的质量为______g．
    （2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）

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    （1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为______g，参加反应的NaCl的质量为______g．
    （2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）

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    （1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为______g，参加反应的NaCl的质量为______g．
    （2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）

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