Question

【题目】向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入0.1mol的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（　　）

A. a→b点，溶液的pH逐渐增大

B. c点时，溶液中有两种溶质

C. d点固体，加入盐酸有气泡产生

D. m＝12.7g

Answer 1

【答案】C

【解析】

解：0.1mol的铁粉即5.6g铁粉；

由方程式：

可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余2.8g，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜单质，56g的铁置换出64g的铜单质，反应溶液的质量减小。

A、由上述分析和图象可知，a→b点，溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，不符合题意；

B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，不符合题意；

C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，符合题意；

D、设溶液的增量为x

解得：x=2.7g

所以m=10g+2.7g=12.7g，不符合题意。故选C。