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    如图是某同学在探究金属活动性顺序时所做实验，通过实验现象不能得到的结论是（　　）
    分析：根据金属活动性顺序来回答．排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属的位置越靠前，反应越剧烈；排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析、判断．
    解答：解：A、通过实验现象可知，铁、镁能与稀硫酸反应，铁、镁排在H的前面，铜不能与稀硫酸反应，铜排在H的后面．故A正确；
    B、由上述分析可知，铁、镁排在H的前面，铜排在H的后面．所以，铁比铜活泼．故B正确；
    C、通过实验现象可知，铜能置换硝酸银溶液中的银．故C正确；
    D、通过实验现象可知，铜不与硝酸锌溶液反应，铜不能置换出硝酸锌溶液中的锌．故D错误．
    故选D．
    点评：熟记金属活动性顺序表，能判断金属能否与酸、盐的反应；根据反应的能否发生等会比较金属的活动性．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    13、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①图1中标示的物质属于金属材料的有
    ①②④
    （填序号）．
    ②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的
    延展
    性．
    ③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是
    铝与氧气反应表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
    ．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
    ①如图中Y所代表的金属是
    Cu
    （填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
    ②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Mg＞Fe＞Cu
    ；
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．该方法不能制得金（Au）是因为
    反应物中不含有金元素
    ；
    II．“药金”是
    合金
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

    I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
    TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
    ．
    II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
    稀盐酸（或稀硫酸）
    除去．
    （4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
    氢氧化钠溶液
    （填试剂名称）．
    有气泡产生（或固体减少）
    		 仅除去铝
    II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
    有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）．
    		 证明含有铁
    III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金湾区模拟）如图1是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．

    （1）写出甲中反应的化学方程式：
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ；
    （2）乙装置中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．
    （3）反应过程中，丙中可观察到的实验现象是
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ．
    （4）该装置存在的主要问题是
    缺少尾气处理装置
    缺少尾气处理装置
    ．
    （5）实验结束后，某研究性学习小组发现甲装置的溶 液呈碱性．
    【查阅资料】不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．
    研究小组提出如下的问题：碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？
    小组同学设计了如图2三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
    （1）实验Ⅰ是为了探究
    Na+
    Na+
    能否使酚酞试液变红；
    （2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是
    探究水分子是否能使酚酞溶液变红
    探究水分子是否能使酚酞溶液变红
    ，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是
    氯化钠溶液中含有水分子
    氯化钠溶液中含有水分子
    ；
    （3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成
    白色沉淀
    白色沉淀
    ．
    由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：
    CO32-
    CO32-
    可以使酚酞试液变红；
    （4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实盐溶液的酸碱性是由生成盐的酸和碱的相对强弱决定的，如果是强酸和弱碱生成的盐，其溶液就呈酸性．Na2CO3是由
    弱
    弱
    酸和
    强
    强
    碱发生中和反应生成的，因此其溶液呈碱性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属与人类的生活和生产密切相关．
    （1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排（用元素符号表示）
     
    ．
    （2）如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是
     
    ．
    A．金元素属于金属元素          B．金原子的中子数为197
    C．金原子的核外电子数为118    D．金元素位于第六周期第1B族
    （3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
    【提出问题】滤纸上的物质是什么？
    【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
    【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是
     
    ；
    【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写下列空白．
        实验步骤     现象和结论   有关反应的化学方程式
    取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的
     
     
     
     
     
    （4）在实验室称取20g赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参与反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为65.2g．试计算样品中Fe2O3，的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①图1中标示的物质属于金属材料的有______（填序号）．
    ②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的______性．
    ③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是______．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
    ①如图中Y所代表的金属是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
    ②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______；
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．该方法不能制得金（Au）是因为______；
    II．“药金”是______（填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

    I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：______．
    II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入______除去．
    （4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作实验现象结论
    I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的______（填试剂名称）．______仅除去铝
    II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．______证明含有铁
    III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省南通市中考化学模拟试卷（四）（解析版） 题型：解答题

    金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①图1中标示的物质属于金属材料的有______（填序号）．
    ②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的______性．
    ③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是______．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
    ①如图中Y所代表的金属是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
    ②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______；
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．该方法不能制得金（Au）是因为______；
    II．“药金”是______（填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

    I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：______．
    II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入______除去．
    （4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作实验现象结论
    I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的______（填试剂名称）．______仅除去铝
    II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．______证明含有铁
    III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜

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