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    6．铝元素与人类关系密切．
    （1）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于B（填字母序号）．
    A．单质       B．氧化物       C．酸           D．碱
    （2）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．
    （3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．
    （4）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

    分析 （1）根据氧化物的概念分析；
    （2）根据分解反应的概念分析；
    （3）根据金属的物理性质进行分析；
    （4）依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．

    解答 解：（1）Al2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
    （2）该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于基本反应类型中的分解反应；
    （3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性；
    （4）反应物为氢氧化铝和盐酸，生成物为氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
    故答案为：（1）B；（2）分解；（3）导热；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

    点评 此题考查知识点较多，但属于基础性知识的考查，平时一定要注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存．某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如图所示．

    （1）食品脱氧剂属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式H2+FeCl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe+2HCl．
    （3）过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是隔绝氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．请你参与兴趣小组的探究活动．

    【提出问题】铁红中铁的质量分数是多少？（已知：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．）
    【查阅资料】
    ①草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
    H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CO2↑+CO↑+4H2O
    ②浓H2SO4是液体，能有效吸收水分．
    ③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
    ④一般来说，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比氢氧化钙溶液好．
    ⑤铁的常见氧化物中铁的质量分数：
    铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
    铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
    【实验与讨论】
    （1）下列不能用作草酸分解制取气体的装置是abc（填字母编号）．
    （2）用图1所示装置进行实验，实验前应先检查装置的气密性．

    （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
    a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
    （4）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽，发生的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    （5）写出D装置中含量最多的固体物质所发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    【数据分析与计算】
    称取铁红样品20.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
    ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.6．
    ②实验前后称得E装置增重13.2g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
    【实验评价】
    请指出图2中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    连接仪器    		B．
    称量固体    		C．
    加热液体    		D．
    滴加试剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作符合规范要求的是（　　）
    A．
    滴加液体    		B．
    振荡试管    		C．
    过滤    		D．
    氧气验满

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．溶解度可表示物质溶解性的大小．
    ①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
    Ⅰ．20℃时，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
    Ⅱ．40℃时，乙和丙能（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
    Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．
    烧杯中的溶质烧杯中固体的变化
    甲固体逐渐减少，至全部溶解
    乙固体逐渐减少至全部溶解
    丙固体逐渐增加
    Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的B、D（填序号）．
    A．乙、丙都是饱和溶液      B．所含溶剂质量：乙＜丙
    C．溶液质量：乙＞丙        D．溶质质量分数：乙＞丙
    ②气体的溶解度也有一定的变化规律．
    Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越
    小．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是降温（或加压）．
    Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度b（填编号）．
    a．小于40℃b．大于40℃c．无法确定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学按照下列图示探究某些盐的化学性质：
    （1）写出实验一反应的化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    （2）若现象1观察到先有气泡冒出，然后出现白色沉淀，要确定溶液c成分，需要加入的试剂是稀硫酸．
    （3）若现象1为只观察到有白色沉淀出现，要确定溶液c成分，可选用的试剂组合为A
    A．碳酸钠溶液  氯化钡溶液
    B．硫酸钠溶液   氢氧化钡溶液
    C．pH试纸     稀硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活息息相关．下列过程主要发生化学变化的是（　　）
    A．瓷器破碎B．蔬菜洗涤C．葡萄榨汁D．食物腐烂

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．2015年科学家首次在彗星上找到构成生命所需的有机物乙醇醛（HOCH2CHO），为解开地球之类的星球的生命起源带来新线索．下列关于乙醇醛的说法中正确的是（　　）
    A．1个乙醇醛分子由7个原子构成B．乙醇醛的相对分子质量为60g
    C．乙醇醛中碳元素的质量分数为40%D．乙醇醛中H、O元素的质量比为2：1

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