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学习化学后,同学们认识到,并不是清澈透明的水都能作为饮用水,对于硬度较大、酸性或碱性偏强的水均不宜作为饮用水。请回答下列问题:

(1)检测地下水的酸碱度,可使用___________。

A.紫色石蕊试液           B.无色酚酞试液           C.pH试纸

(2)现有两瓶无色液体,分别为硬水和蒸馏水,可用_____________(填试剂或方法)将它们区分开来。

(3)烧煮硬水后,水壶内壁会附着一层水垢,水垢加入盐酸后产生气体。将气体通入澄清石灰水,反应的化学方程式为__________,观察到的现象是_________________________________________。

 

【答案】

(1)C  (2)肥皂水

(3)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H20 ,石灰水变浑浊

【解析】

试题分析:(1)酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,测定溶液的酸碱度用PH试纸测定;

(2)硬水是含有较多的可溶性钙镁化合物的水,蒸发后会有晶体析出,蒸馏水没有;

(3)水垢的主要成分是碳酸钙,与酸反应会生成二氧化碳气体,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

考点:溶液的酸碱性、水、二氧化碳的性质

 

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科目:初中化学 来源:四川省中考真题 题型:实验题

某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味,且空气能见度差。学习化学后,同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的,于是在老师的指导下做了探究实验,请你填写下列空白。
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨?空气里SO2是否超标呢?
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表:
Ⅱ.硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
(1)所降雨水_______(填“是”或“不是”)酸雨。
(2)在测定期间内,雨水的酸性________(填“增强”或“减弱”)。
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(3)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是:_________________。
(4)向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液,盖紧瓶塞后充分振荡。仿照CO2与NaOH溶液的反应,写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________。
(5)加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4。向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为:__________________。
(6)经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.165mg。计算:1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为__________mg。由质量守恒定律可知,2L空气样品中SO2的质量为_______mg。由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2_________________。
【发现新问题】(7)考虑到空气中的各种气体成分,第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大,其依据是__________________;你提出的实验改进方案是______________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:______________。

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