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若H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu(NO32、HNO3七种溶液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象已记录在下表中.试据各步实验及其现象先进行分步推断(既实验进行到该步所作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断),再综合推断所取出的2种溶液的可能组合.
步骤实验操作实验现象分步推断
(1)将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清混合溶液中肯定不含Cu(NO32
无其他明显现象混合溶液肯定不是下列组合
______
(2)用pH 试纸测定混合溶液的pH测定结果:pH=2______
(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO32 溶液有白色沉淀出现______
(4)向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液无明显现象______
混合溶液的可能组合(写溶质的化学式,有几组要写几组)①______和______;②______和______;
③______和______;④______和______.

【答案】分析:根据所给物质的性质进物质之间的反应进行分析.硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,硝酸铜溶液为蓝色等信息结合酸性溶液及硫酸根与氯离子的性质分析判断即可.
解答:解:(1)硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,现在两种溶液混合后无明显现象,实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合;
(2)测定溶液的PH=2,说明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氢离子,即溶液中一定含有酸,故不可能含有碳酸根,否则会与(1)的现象不匹配;
(3)能与硝酸钡反应生成白色沉淀,说明混合液中含有硫酸根离子,该沉淀是硫酸钡的白色沉淀;
(4)所得滤液中加入硝酸银无现象,说明滤液中不含有氯离子,因为存在氯离子则会生成氯化银的白色沉淀;
(5)根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠,一定含有酸和含有硫酸根的物质,所以可能组合有①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4共四种.
故答案为:
(1)H2SO4和Na2CO3,HNO3和Na2CO3
(2)混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3,肯定不含Na2CO3
(3)混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4
(4)混合溶液中肯定不含NaCl  ①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4
点评:本题考查了混合物组成的鉴别,完成此题,可以依据题干中提供的实验现象结合已有的知识及物质之间的反应进行.
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科目:初中化学 来源: 题型:

32、利用化学反应中气体产生的压力,可使多个化学反应依次发生,如图所示装置气密性良好,A~F各装置中盛放的物质分别为:
A.5%的双氧水        B.二氧化锰                   C.稀硫酸
D.能溶于水的固体    E.浸有紫色石蕊溶液的棉花     F.无色溶液
将A中液体加入B中,关闭活塞,多个反应依次发生,D中有气泡产生,E中棉花呈红色.

请回答下列问题:
(1)B中二氧化锰所起的作用是
催化作用

(2)D中的固体是
碳酸钠
,发生反应的化学方程式为
Na2CO3+H2SO4=Na2 SO4+H2O+CO2

(3)E中出现红色的原因是
二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊变红

(4)若要检验D中产生的气体仍有剩余,F中应盛放
澄清石灰水
溶液,化学方程式为
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

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