【题目】做中和反应实验时,向5ml氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液,然后再逐滴加入稀盐酸,有关分析正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
A、开始时,氢氧化钠溶液是碱性,pH大于7,随着稀盐酸的滴加,pH逐渐减小,稀盐酸过量时,pH小于7,故A正确;
B、开始时,溶液中存在水,溶液中溶剂的质量不为零,随着稀盐酸的滴加,反应生成水和加入盐酸中存在水,溶液中溶剂的质量不断增大,完全反应后,没有水生成,溶液中溶剂的质量增大的幅度减小,不应为一直线,故B错误;
C、氢氧化钠与盐酸反应生成物氯化钠和水,反应过程中氢氧根离子和氢离子被消耗,钠离子和氯离子没有被消耗,溶液中Na+个数应保持不变,故C错误;
D、当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时,溶液中HCl的质量为零,当二者恰好完全反应时,继续滴加稀盐酸,HCl的物质的量增加,且随着稀盐酸加入的量的增多不断增大,事实与图像不符,故D错误。故选A。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列分析错误的是 ( )
A. t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是:甲>乙>丙
B. 含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙,说明在此温度下乙的溶解度最小
C. 将t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的质量分数关系是乙>甲>丙
D. 若固体甲中混有少量乙,可采用降温结晶法提纯甲
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【题目】请用化学用语填空:
(1)氩的元素符号_____。
(2)两个亚铁离子_____。
(3)标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。
(4)地壳中含量最多的元素_____。
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【题目】下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是( )
A. 向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水
B. 在恒定温度下,向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C. 向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液
D. 常温下过量的锌和铁分别与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
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【题目】碱石灰是一种常用的干燥剂,是CaO和NaOH的混合物。小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究:(提示:Na2CO3+ CaCl2====2NaCl+CaCO3↓,碳酸钠溶液显碱性)
(1)根据实验现象,小辉判断滤渣中一定含有的物质是______;
(2)取碱石灰样品加足量的水,搅拌,过滤,向滤液中加入足量的氯化钙溶液,充分反应后,再加入几滴无色酚酞,如果溶液变红,则含有氢氧化钠,反之不含氢氧化钠;加入足量的氯化钙溶液的目的:____;
(3)滤液中加入足量稀盐酸有气泡,所发生反应的化学方程式为_________;
(4)碱石灰在实验室里要________保存。
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【题目】分类、对比分析是学习化学的重要科学方法。请完成下列试题:
(1)有下列化学用语: O、O2、2O、2O2、O2—、、H2O2、,其中圆圈内的“2”表示_________;将上述化学用语分类时,既能表示宏观意义又能表示微观意义的一组是___________。
(2)镁原子和氯原子结构示意图分别为:它们结合时最外层都达到8个电子的稳定结构,形成MgCl2,已知钛原子结构示意图为Ti ,则:钛原子质子数为______; 经过对比分析,钛原子与氯原子结合时的化学式为___________,各原子最外层也达到稳定结构。
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【题目】下列装置常用于实验室制取气体。请回答问题:
(1)实验室用装置C制取氧气的化学方程式_____;如果收集的氧气将用于做铁丝燃烧实验,则收集装置最好选用_____(在A~E中选填字母);若用F装置排水法收集氧气,则应将氧气从_____(填“a端”或“b端”)通入。
(2)实验室制二氧化碳,用发生装置_____(填字母),可以控制反应的发生和停止。
(3)氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体,极易溶于水,水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G~J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。
①装置H的作用是_____。
②根据氨气的性质,J处应选择的最佳收集装置为_____。(填“K”、“L”或“M”)
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【题目】关于如图所示的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. t1时,甲、乙两种物质的溶液,溶烦量分数相等
B. t1时,乙物质的饱和溶液,升高温度溶质质量分数增大
C. t2时,甲物质的饱和溶液,降温全至t1析出晶体(b-a)g
D. t2时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为
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【题目】下图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是
A.当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④
B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
C.在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃ ,有晶体析出的是Ce2(SO4)3
D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
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