分析 在金属活动性顺序中,金属位置的越靠前,金属的活动性就越强;氢前的金属能与酸反应生成氢气;位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.据此来分析比较金属的活动性.
解答 解(1)由金属活动性顺序表可知,在金属Zn和Fe中,活动性较强的是Zn;
(2)将金属M和金属N放入同一只盛有稀盐酸的烧杯中,N表面无明显现象,说明N于氢的后面,而M表面迅速产生气泡,说明M位于氢的前边,则这两种金属中活动性较强的是M;
(3)利用Fe片、Cu片和AgNO3溶液比较Ag、Fe、Cu的活动性时,要先把足量的Cu片放入AgNO3溶液中,充分反应后,生成了硝酸铜和银,说明了铜比银活泼,再将铁片放入所得硝酸铜溶液中,通过铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜,说明了铁比通活泼,由此可得出三种金属的活动性顺序是:Fe>Cu>Ag.
故答为:(1)Zn;(2)M;(3)Cu.
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.同学们要会利用金属活动顺序表设计实验,去验证金属的活动性强弱.氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
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