Question

8．某同学为了测定黄铜屑（由锌、铜形成的合金）样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入到烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
烧杯内混合物质量/g	149.6	199.2	249.0	299.0

（1）黄铜样品中锌的质量为32.5g．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据质量守恒定律计算生成氢气的质量，然后依据化学方程式进行计算；
（2）根据第一次稀硫酸完全反应，依据化学方程式进行计算．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：100g+200g-299g=1g，
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                          1g
   $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{1g}$
   x=32.5g
（2）第一加入稀硫酸生成氢气的质量为：100g+50g-149.6g=0.4g
设参加反应的稀硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
       98                   2
     y                     0.4g
     $\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
   y=19.6g
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{50g}$×100%=39.2%．
故答案为：（1）32.5；
（2）39.2%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．