【题目】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？______(填“能或否”)，为什么___________________。
(2)过滤I得到的沉淀成分有：______________和______________(填化学式)
(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用_______________________。
(4)流程Ⅱ发生的反应方程式为：___________________________
(5)20℃时，向100g水中加入11.7g氯化钠和15.8g碳酸氢铵，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为_______g 。(20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g，氯化铵的溶解度为37.2g)
【答案】 不能颠倒， 如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去 Mg(OH)2 CaCO3 使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量 NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl 7.1g
【解析】(1)依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙将无法除去。(2)MgCl2 + Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaCl2，Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，所以过滤I得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3(3)氨气易溶于水形成氨水，氨水属于碱，使溶液碱性增强，增大二氧化碳的吸收量。(4)根据化学反应前后元素的种类不变，流程Ⅱ发生的反应方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl (5)20℃时，NaCl的溶解度是36g，所以100g水中最多溶解36gNaCl，向100g水中加入11.7g氯化钠，不会析出晶体；NaCl+NH4HCO3==NaHCO3+NH4Cl，根据化学方程计算可知，11.7g氯化钠和15.8g碳酸氢铵恰好反应，设生成NaHCO3的质量为x，NH4Cl的质量为y
NaCl+NH4HCO3==NaHCO3+NH4Cl
79 84 53.5
15.8g x y
=
，解得x=16.8g， 
=
，解得y=10.7g
20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，故无氯化铵析出，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g，所以析出碳酸氢钠的质量是：16.8g-9.7g=7.1g
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】(1)如图是实验室制取气体的常用装置。
①写出图中标注仪器的名称：a__________，b___________。
②制取氧气，发生装置选用________，发生反应的化学方程式是____________。
③用B装置制取二氧化碳气体，首先往锥形瓶中加入的药品是_________，选用的收集装置是________。
(2)有同学认为这样收集到的二氧化碳气体纯度不高，他设计如图所示装置，测定瓶中二氧化碳气体的体积分数。
①检查该装置气密性。
②用量筒等仪器测量集气瓶的容积，其方法是：记下塞子塞入集气瓶的位置线，取下塞子，接着___________， 由此测得集气瓶的容积为260 mL。
③吹干集气瓶后集满一瓶二氧化碳气体。
④塞上塞子，将50mL氢氧化钠溶液注入集气瓶中并轻摇，发生反应的化学方程式是__________，一段时间后打开止水夹，测得集气瓶内液体体积为156 mL，该瓶气体中二氧化碳气体的体积分数是_______。
⑤根据以上探究过程，请你评价“这样收集二氧化碳气体方法”的优点和不足(各一点)：_______。
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【题目】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图所示。
（1）图1中甲表示的是_____；
（2）氧气、汞和硫酸铜三种物质中，由离子构成的是_____ （写化学式）；
（3）如图2所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一没有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是滤纸从右到左变_____色；
（4）图3为某粒子的结构示意图，当X=_____时，该粒子是原子；
（5）图4为某化学反应的微观示意图，该化学变化中发生根本改变的粒子是_____（填“原子”或“分子”），变化过程中同种原子的个数_____（填“有”或“没有”）改变；参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_____。
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【题目】下列化学实验中能达到预期实验结果的是
A. 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C. 20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D. 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
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【题目】现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
(1)求混合溶液中CuCl2的质量分数为_______________；
(2)求恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数为_______________；(保留一位小数)
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【题目】看图回答下列问题
（1）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______________________。
（2）用装置C排空气收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在______ (填“a”或 “b”)端。
（3）实验室制取二氧化碳后，若从所得液中回收CaCl2固体(CaCl2可溶），应进行的操作是___________。（填写装置编号）
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【题目】根据下图的实验常用仪器回答有关问题。
（1）仪器A的名称______________。
（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的_____（填序号），其化学反应方程式为______。
（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器_____（填序号），其反应方程式为____。
①用充满水的G收集H2，请将图G补画完整。
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的________或________除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，______，降温结晶，得到硫酸锌晶体。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）下图为硼原子结构示意图，其原子的质子数为_________；
（2）硼酸有消炎作用，已知硼酸根离子符号为
，则硼酸的化学式为______。
（3）硼和水在高温下的反应为：2B+6H2O 
2B(OH)3+3X，推算X的化学式为__。
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