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    ．（4分）某地生产的一种食盐的配料如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐，加入足量的稀盐酸，生成0.003molCO2。请计算此食盐中含（写出计算过程）：
    Ⅰ．碳酸钙的物质的量？
    Ⅱ．钙元素的质量分数？
    （1）设此食盐中含CaCO3 x mol。
    CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
    1 mol                  1mol
    x                     0．003mol   1:1=x:0．003  x=0．003mol（2分）
    钙元素的质量为：40×0．003=0．12g （1分）
    钙元素的质量分数为：0．12／10×100%=1．2% （1分）解析:
    略
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