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    纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。

    （1）甲方案中发生反应的化学方程式为   ，b端的气体是   。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为   （用“m”或“n”表示）。

    （2）乙方案的实验过程中，B装置中可观察到   。若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置增重的质量会   (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是   。

     

    （1）2H2O2H2↑+O2↑，H2，（n:8m）

    （2）黑色固体变红色，大于，化学反应前后元素的质量、种类均不变

    【解析】

    试题分析：（1）甲方案电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，若气体不纯，可能会发出爆鸣声；正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；原子的质量可以用相对原子质量表示，那么水中氢、氧元素的原子个数比为；

    （2）锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能把氧化铜还原成铜，现象是黑色的粉末变成红色；若反应结束测得B装置减轻1.6g，即氧化铜中氧元素的质量为1.6g，那么C装置增重的质量即水的质量大于1.8g；它们实验的设计依据都是质量守恒定律：化学反应前后元素的质量、种类均不变。

    考点：水的组成、质量守恒定律

     

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    下列实验结论正确的是

    ①既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应

    ②既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

    ③既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2：1

    ④既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸

    A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④

     

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    A．Al B．Fe C．Ca D．O

     

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    A．与金刚石互为同素异形体 B．与石墨的性质完全相同

    C．是混合物 D．是有机物

     

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    A．白醋 B．冰块 C．淀粉 D．牛奶

     

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    为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是

    A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁

    B．X还可以是Zn，但不能是Ag

    C．仅用第②③步操作也能达到实验目的

    D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量

     

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    古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+X→2Ag2S +2H2O，X的化学式为

    A．H2 B．S C．O2 D．SO2

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年上海市松江区九年级下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请根据要求填空：

    （1）胃液里含有的酸 （填化学式）

    （2）“金银铜铁锡”俗称五金，其中金属活动性最强的是 ；在某黄金样品上滴加稀盐酸后，看到样品表面有气泡产生，说明此样品为 （选填“真”或“假”）黄金

    （3）人体内最多的金属元素是 （填化学式）

    （4）金属能导电，一般导线都是用金属 制成

    （5）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。

    （6）酸有多种分类方法，如下表格：

    一元酸

    酸根

    二元酸

    酸根

    HCl

    Cl

    H2SO4

    SO4

    HNO3

    NO3

    H2CO3

    CO3

    CH3COOH

    CH3COO

     

     

     

    根据以上分类信息，区分一元酸和二元酸的依据是：

     

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