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    我国早在春秋战国时期,就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查,将不同质量的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中,各加入189.2 g质量分数相同的稀硫酸进行实验,实验数据见下表:

    烧杯①

    烧杯②

    烧杯③

    烧杯④

    烧杯⑤

    加入生铁样品的质量/g

    3.0

    6.0

    9.0

    12.4

    14.0

    充分反应后生成气体的质量/g

    0.1

    M

    0.3

    0.4

    0.4

    试计算:

    (1)表中M的值为　_____　　　。

    (2)烧杯④中完全反应后,所得溶液中溶质的质量是多少?(写出计算过程)


    本题以某化学小组到钢铁厂做社会调查,将不同质量的生铁样品与稀硫酸反应的数据为主题,考查化学方程式的计算。解题的关键有:(1)首先要推断出M的数值。比较烧杯①和烧杯③中的生铁样品及产生的气体可以知道,每

    3.0 g生铁样品与足量稀硫酸反应后能生成0.1 g氢气,所以可以判断M的值为0.2;(2)分析表中数据,明确哪组实验中铁样品和稀硫酸完全反应。比较烧杯③和烧杯④中数据可以知道,生铁的质量增加12.4 g-9.0 g=3.4 g,但是气体的质量只增加了0.1 g,结合(1)的分析可以判断稀硫酸已完全反应。(3)知道189.2 g稀硫酸可以消耗生铁的质量为12.0 g,此时,溶液中的溶质为硫酸亚铁,据此结合化学方程式来完成解答。

    解:设生成硫酸亚铁的质量为y。

    Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

                 152  2

                  y   0.4 g

    =

    y==30.4 g

    答:所得FeSO4溶液中溶质的质量为30.4 g

    答案:(1)0.2　(2)30.4 g(计算过程见解析)


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