(1)在氧气和二氧化硫的混合气体中.其中氧元素的质量分数为60%.则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为混合气体中二氧化硫的质量分数为．(2)一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应.生成白色沉淀B．化学方程式为:A+CaCl2═B↓+2NaCl．①A的化学式为．②滤出沉淀B.再烘干.称量得10g.则CaCl2溶液中溶质的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）在氧气和二氧化硫的混合气体中，其中氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为______混合气体中二氧化硫的质量分数为______．
（2）一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B．化学方程式为：A+CaCl₂═B↓+2NaCl．
①A的化学式为______．
②滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl₂溶液中溶质的质量分数为多少？______．

（1）在氧气和二氧化硫的混合气体中，其中氧元素的质量分数为60%，则硫元素的质量分数为：1-60%=40%，设混合气体的质量为100g，则硫元素的质量为100g×40%=40g，故二氧化硫的质量为：

40g

50%

=80g，故氧气的质量为100g-80g=20g，故氧气和二氧化硫的质量比为：20g：80g=1：4，混合气体中二氧化硫的质量分数为：

80g

100g

×100%=80%，故填：1：4，80%；
（2）①A能与氯化钙反应生成白色沉淀和氯化钠，则A是碳酸钠，B是碳酸钙，故填：Na₂CO₃；
②设氯化钙的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
111 100
x 10g

111

100

10g

x=11.1g
则CaCl₂溶液中溶质的质量分数为：

11.1g

111g

×100%=10%
故填：10%．

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科目：初中化学 来源： 题型：

写出下列反应的化学方程式：
（1）用过氧化氢和二氧化锰制氧气

（2）铁丝在氧气中燃烧

（3）氢气在氧气中点燃

（4）加热碳酸溶液

上述反应中属于分解反应的是

（填序号）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某课外小组研究“影响H₂O₂ 生成O₂快慢的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
[提出猜想]催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂ 生成O₂的快慢
[实验过程]实验装置图如图所示：
实验操作：检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：

实验编号	①	②	③
反应物	5%H₂O₂100mL	5%H₂O₂	3%H₂O₂100mL
加入固体	0.5g氯化钠固体	0.5g二氧化锰
收集气体的时间	165s	46s	80s

（1）H₂O₂溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为

．
（2）实验②中加入H₂O₂的体积为

mL．
（3）实验③中加入的固体和用量为

．
[结论]该探究过程得出的结论是

．
[反思]H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂后反应明显加快．小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H₂O₂ 生成O₂快慢有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为

．
[实验拓展]小红用收集的气体进行氧气的性质实验．
（1）检验氧气的方法是

．
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显．造成这种结果的原因是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

写出下列反应的化学方程式，并填空．
（1）用双氧水和二氧化锰制备氧气：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

；反应类型是

分解反应

．
（2）纯碱溶液与石灰水反应：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

；观察到的现象是

有白色沉淀生成

．
（3）三氧化硫与水反应：

H₂O+SO₃=H₂SO₄

；反应后溶解的pH

小于

7（选填“大于”或“小于”或“等于”）．
（4）高温时用一氧化碳还原氧化铁：

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

；反应后的气体通入澄清石灰水中的现象是

澄清石灰水变浑浊

．
（5）碳在过量氧气中充分燃烧：

C+O₂

点燃

CO₂

C+O₂

点燃

CO₂

；该反应属于

放热

．（选填“吸热”或“放热”）反应．

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科目：初中化学 来源： 题型：

完成下列反应的符号表达式，并回答有关问题
（1）用双氧水和二氧化锰制氧气：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，该反应是

放热

（选填“吸热”或“放热”）反应；
（2）加热碱式碳酸铜：

Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+H₂O+CO₂↑

Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+H₂O+CO₂↑

，该反应属于

分解反应

反应类型（填基本反应类型）；
（3）镁条在空气中燃烧：

2Mg+O₂

点燃

2MgO

2Mg+O₂

点燃

2MgO

，燃烧的镁条应用

坩埚钳

夹持置于

石棉网

上；
（4）久置的石灰水表面出现一层白膜：

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

，此反应可用于实验室检验二氧化碳．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组在老师指导下，进行了“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的实验．请你帮助回答下列问题．（实验均在20℃室温下进行）
（1）“用过氧化氢和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．该操作过程中合理的排列顺序是：检验装置的气密性→将水槽中待收集气体的小试管注满水→

③

→

①

→

②

（选填序号）．①待有连续稳定气泡再排水集气 ②旋紧连有导管的单孔胶塞
③向大试管内倒入适量过氧化氢再加入少许MnO₂粉末用试管进行排水法集气时，出现如图所示的3种操作，其中合理的是

．
若要证明MnO₂是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证MnO₂在反应前后的化学性质和

质量

是否改变．
（2）假设H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关．在两瓶等体积6%的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．记录数据如下：

实验编号	1	2
反应物	6% H₂O₂	6% H₂O₂
催化剂	1g红砖粉	1g MnO₂
时间（s）	152	35

由此得出的结论是

在相同条件下，H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关

．
（3）假设H₂O₂生成O₂的快慢与不同质量分数的H₂O₂溶液有关．
在不同质量分数的H₂O₂溶液进行实验．记录数据如下：

实验编号	1	2	3
H₂O₂溶液的溶质质量分数	5%	10%	20%
MnO₂粉末用量（g）	0.2
收集到500mL气体时所用时间（s）	205	80	9
反应后溶液的温度（℃）	39	56	67

从实验中得知该反应是个

放热

反应（填“放热”或“吸热”），反应随H₂O₂溶液的质量分数的增加反应后液体温度逐渐

升高

（填“升高”或“降低”）．H₂O₂溶液的质量分数是怎样影响反应快慢？

在相同条件下，过氧化氢溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越快

．
（4）还有哪些因素可能影响该反应快慢？
请说出你的一个猜想：

其他条件不变时，改变此反应的温度，可影响此反应的速率

．

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