Question

我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：

方案一：取10 g石灰石粉末样品置于下图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12 g．

方案二：另取10 g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27 g．

相关资料：

当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是________；

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是________．(精确到0.1％)

比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

____________________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)42.7％； 　　(2)97％；可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大． 　　分析：(1)碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据化学方程式，通过二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，然后计算石灰石中碳酸钙的质量分数； 　　(2)碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后混合物的总质量减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳可计算碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数．从碳酸钙分解需要高温分析两种方案误差大的原因． 　　解答：解：(1)生成二氧化碳的质量为10 g－8.12 g＝1.88 g，设生成1.88 g二氧化碳需碳酸钙的质量为x． 　　 　　x＝4.27 g 　　石灰石样品中碳酸钙的质量分数：×100％＝42.7％． 　　(2)混合物的总质量减少了4.27 g说明生成了4.27 g二氧化碳，设样品中的碳酸钙的质量为y， 　　 　　y＝9.7 g 　　石灰石样品中碳酸钙的质量分数：×100％＝97％． 　　石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大． 　　点评：本题主要考查学生对完全反应的概念的理解，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，根据化学方程式计算时一定要注意格式和计算的准确性．

提示：

化学实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算．