下面是三种固体在不同温度下的溶解度.
温度/0C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 |
某课外小组同学根据上表数据绘制出溶解度曲线图如图.
(1)硝酸钾的溶解度曲线是______(填序号);由图中可知这三种物质的溶解度随______升高而______.
(2)20℃时,将40g氯化钠固体投入100水中,充分溶解后可得氯化钠饱和溶液______g.
(3)某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾,他应采取的方法是______.
科目:初中化学 来源: 题型:
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
某化学兴趣小组有一次活动的内容是:对一包干燥的红色粉末组成进行探究请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有:
①只有Cu ②只有Fe2O3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe2O3与Fe(OH)3的混合物
⑤是Cu与Fe2O3的混合物 ⑥是Cu与Fe(OH)3的混合物
【资料获悉】
⑴
⑵白色无水CuSO4遇水变蓝;
⑶Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别,先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu等,逐步缩小范围,然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)
【实验探究】
⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中,按下面左图进行实验。结果无水CuSO4没有变蓝,从而排除猜想中的 (填猜想中的序号)。
⑵在甲同学实验结论的基础上,乙同学另取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解,溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤,而丙同学认为只能排除猜想①,你认为 的观点正确(填“乙”或“丙”)。
⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前 | 反应后 | |
Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g |
Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g |
【交流讨论】
(1)中先通CO气体的作用是 。
(2)选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明:该红色粉末的组成是猜想中的第 组(填序号)。
(3)A装置中发生反应的化学方程式 ;实验中观察到A装置中的现象为 。
(4)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处? (填“需要”或“不需要”),理由是 。
【反思评价】戊同学指出:从环保角度,上右图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进? 。
【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替,并将上面右图中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管,来确定该红色粉末的组成,你认为是否可行? (填“可行”或“不可行”)。
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科目:初中化学 来源:2008年广东省广州市增城市中考化学模拟试卷(解析版) 题型:填空题
温度/C | 20 | 40 | 60 | 80 | ||
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
下面是三种固体在不同温度下的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶 解 度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 |
某课外小组同学根据上表数据绘制出溶解度曲线图如下图。
(1)硝酸钾的溶解度曲线是 (填序号);由图中可知这三种物质的溶解度随 升高而 。
(2)20℃时,将40g氯化钠固体投入100水中,充分溶解后可得氯化钠饱和溶液 g。
(3)某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾,他应采取的方法是 。
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