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    【题目】下列实验能达到实验目的是（　　）

    A. 验证硝酸铵溶解吸热

    B. 验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱

    C. 制取并收集纯净的CO2

    D. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关

    【答案】A

    【解析】

    A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

    （提出问题）这瓶试剂溶质是什么？

    （1）（交流研讨）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是___（填字母序号）

    A.酸B.碱C.盐

    （2）（查阅资料）①初中化学常见含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ． ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．③室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．

    物质

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    溶解度/g

    36

    109

    215

    9.6

    （得出结论）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是______

    （3）（猜想与实验）①可能是________溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．

    （4）小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能是________

    （5）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．

    操作步骤

    实验现象

    结论及化学方程式

    步骤一：取样品于试管中，滴加足量________

    产生大量的气泡

    猜想①正确．

    步骤一发生反应的化学方程式是________

    步骤二：把产生的气体，通入___

    ________

    （6）（质疑）小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案

    探究步骤

    预计现象

    结论

    步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的________溶液，充分反应后过滤

    产生白色沉淀

    溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH

    步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液

    酚酞试液变___色

    （7）（反思）为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意________．（写1点）

    （8）（含量计算）小明想测定样品中NaOH的质量分数，称取上述10g样品溶液，逐滴加入7.3%稀盐酸至过量，（不考虑先生成碳酸氢钠的影响）测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图2所示：请回答下列问题：

    ①当稀盐酸加到20g时，样品溶液中的溶质是________

    ②求样品溶液中NaOH的质量分数_______________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中采用如右图所示的装置能得到干燥的氧气B 中盛放的试剂是____________，如何检验 C 中氧气已经集满_________？不需改动装置，只需更换 A 中的药品就可制得另一种干燥的气体，写出此时 A 中反应的化学方程式．____________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)过滤操作中玻璃棒的作用是_______________；

    (2)反应B的化学方程式为________________________；

    (3)灼烧时发生反应的化学方程式为_________，该工艺流程中可循环使用的物质是_________；

    (4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别是___________和__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用化学知识回答下列问题:

    (1)吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一 种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体能使氧化铜还原成铜，请写出还原氧化铜的化学方程式____________，

    (2)金属铝的化学性质非常活泼，但金属Al具有很好的抗腐蚀性能的原因是_______；

    (3)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质; NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解时会放热的是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。

    I．分析碱式碳酸铜的组成

    根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为_____。

    Ⅱ．探究碱式碳酸铜受热的变化

    （设计实验）学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

    （实验过程）

    ①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到_____，说明整套装置的气密性良好。

    ②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。

    （实验分析）

    ①装置甲中用于加热的仪器名称为_____。

    ②装置丙中发生反应的化学方程式为_____。

    ③根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、_____。

    ④装置乙、丙位置不能互换的理由是_____。

    Ⅲ．探究碱式碳酸铜与酸的作用

    （实验过程）取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。

    （实验结论）碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为_____。

    （拓展延伸）碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2（OH）Cl5]是一种高效净水剂。写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。

    （1）A实验中细铁丝燃烧的现象是______。

    （2）B实验中铁丝最易生锈的部位是_____(填“a” “b”或“c”)。铁生锈实际上是铁与_____共同作用的结果。

    （3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为_____。

    （4）D实验能证明铁的活动性比银的强，该实验设计的理论依据是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。

    （1）仪器①的名称是_________。

    （2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，你应选择___________装置组合（填序号），该反应的化学方程式为__________________________；其中二氧化锰是该反应的______________。

    （3）某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体，他应该选择的发生装置为______________（填序号），他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是______________。

    A．将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊

    B．将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭

    （4）某同学用F装置收集氢气。他应该将氢气的发生装置与F装置的________端相连（填“a”或“b”），请你分析能用F装置收集氢气的原因___________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】进行如下微型实验，研究物质的性质。

    （1）能产生气泡的是_____________（填序号）。

    （2）能证明C中发生反应的现象是______________。

    （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。

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