[题目]实验时.对剩余药品的处理方法不正确的是A. 丢弃在废液缸中B. 不能拿出实验室C. 不要放回原瓶D. 放入指定的容器内题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

【题目】实验时，对剩余药品的处理方法不正确的是

A. 丢弃在废液缸中

B. 不能拿出实验室

C. 不要放回原瓶

D. 放入指定的容器内

【答案】A

【解析】

处理实验后剩余药品时，不能丢弃在废液缸中，不能拿出实验室，不要放回原瓶，要放入指定的容器内，所以对实验后剩余药品的处理方法不正确的是丢弃在废液缸中，故选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】厨房中发生的下列变化是物理变化的是

A. 铁锅生锈 B. 开水沸腾 C. 蔬菜腐烂 D. 煤气燃烧

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下（）
A.固体丙中一定只含有银
B.四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
C.滤液C中只含有Cu（NO3）2
D.固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列方法可使海水转化为饮用水的是

A．过滤 B．静置沉淀 C．活性炭吸附 D．蒸馏

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2 ，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl ④Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理
（1）【问题讨论】Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是．
（2）【含量测定】①Ⅱ中最终得到的4.66g固体是（填物质的化学式）． ②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数．（请写出计算过程）
（3）【交流反思】①如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）． ②Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是．
（4）【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示 ①接触室中发生反应的化学方程式为．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是g，稀释时，应将沿烧杯内壁慢慢注入中，并不断用玻璃棒搅拌．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途．
②依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．