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    乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，在生产和科学实验中有广泛的用途。

    （1）测定某未知浓度的KMnO4溶液，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。则用草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是                   

                  （注明仪器规格）；如果在定容时视线偏高，则所测得KMnO4溶液的浓度将

                   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。滴定时的反应原理可简单表示为：

    H2C2O4+  MnO4- → CO2↑+ Mn2+   

    则滴定终点时的颜色变化为：                         。

    （2）乙二酸其主要物理常数如下：

    名称

    分子式

    颜色、状态

    溶解性（g）

    熔点（℃）

    分解温度

    乙二酸

    H2C2O4

    无色固体

    8.6（20℃）

    182.0

    175℃

    二水合乙二酸

    H2C2O4·2H2O

    无色晶体

    ——

    101.1

    ――


    右图是教材上的一个实验装置图，观察装置判断

    进行该实验的目的是                        ，

    根据上述材料提供的信息，请指出该实验装置的

    不合理之处，说明理由。

                                               。

                                                    

                                                                                     

                                                                                     

                                                                                     

                                                                                     

    ）100mL容量瓶    （2分）    偏小      （2分）

    由红色变无色       （2分）

       （2）验证乙二酸分解是否有二氧化碳生成  （2分）    

    试管口应向上     因为乙二酸晶体在分解前就已熔化成液态   （2分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校研究性学习小组，以某工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．
    【小组讨论】同学们对“铁泥”中所含红色物质作了如下猜想：
    甲同学：红色物质是铜                 乙同学：红色物质是氧化铁
    丙同学：红色物质是氢氧化铁           丁同学：红色物质是氧化铁和氢氧化铁
    【资料在线】①该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱、氧气反应及受热不发生分解的物质； ②氢氧化铁受热时，会分解产生氧化铁和水．
    【实验验证】为验证上述四位同学的猜想，小明、小红两位同学进行了如下实验：小明取一定量“红色铁泥”样品，加入稀硫酸，观察到有黄色溶液产生，于是得出“乙同学的猜想成立”的结论；
    小红同学按下列顺序进行实验：先取适量已晒干的“红色铁泥”，称量其质量为m1g； 再将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g．
    【问题讨论】请回答下列问题：
    （1）其他同学一致认为，小明同学得出的“乙同学的猜想成立”的结论不合理，理由是
     
    ；
    （2）针对小红同学的实验操作及测定的两个数据，进行分析：
    ①若甲同学的猜想成立，则实验中反应的化学方程式为
     
    ；
    ②若m1=m2，则
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想成立；
    【拓展应用】
    应用之一：若“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，可应用下列实验方案回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）：
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    （1）上述过程中发生了三个反应，写出其中的一个化学方程式：
     
    ；
    （2）a、b是同一实验操作，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和
     
    ；
    （3）若通过上述途径获得的“铁红”的纯度（Fe2O3的质量分数）不高，试分析可能的原因
     
     
    （说出一点即可）．
    应用之二：为了测定用以上方法制得的“铁红”的纯度，同学们又进行了下列实验探究．请你参与过程分析与交流．
    查阅资料：草酸（乙二酸H2C2O4）在浓H2SO4存在下发生下列反应：H2C2O4
    浓硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+H2O
    实验准备：按右图安装好实验装置：

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    实验数据：取10g“铁红”样品进行实验，所得实验数据有右表所示甲、乙两组：
    甲组数据 乙组数据
    玻璃管连同样品的质量 E装置连同药品的质量
    实验前 试验后 实验前 试验后
    60g 57.6g 100g 107g
    分析讨论：
    （1）同学们拟用纯净的CO还原“铁红”，所设计的实验装置中B、C盛放的试剂的作用依次是
     
    、
     
    ；
    （2）从环保角度看，请你提出改进该实验装置的建议
     
    ；
    （3）从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热
     
    （填“A”或“D”）处，实验结束时，应
     
    （填“先”或“后”）停止D处的加热；
    （4）同学们认为，若用乙组数据进行计算“铁红”的纯度，则实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是
     
    ；
    （5）请依据甲组数据，计算该“铁红”样品的纯度．（写出计算的过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其他与CO反应的成分），并除去尾气．CO用H2C2O4（乙二酸）
     浓硫酸 
    .
    加热
    CO2↑+CO↑+H2O来制取．与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥．
    （1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用a，b…表示）：
     
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    （2）装置乙的作用是
     
    ；
    （3）实验结束后，先熄灭
     
    处的酒精灯，再熄灭
     
    处的酒精灯，其主要原因是
     
    ；
    （4）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO（写出具体方法）：
     
    ；
    （5）实验前氧化铁矿粉末的质量为ag，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    二中的初三化学兴趣小组拟用下列装置做炼铁原理的实验．CO气体可用乙二酸的分解反应（ C2H2O4
      △  
    .
     
    CO2↑+CO↑+H2O）来制备（如装置图甲所示）
    （1）．写出标号仪器的名称：①
    铁架台
    铁架台
     ②
    分液漏斗
    分液漏斗

    （2）．为得到纯净干燥的CO还原Fe2O3，装置丙用来吸水，那装置乙的作用是
    除去CO2
    除去CO2

    （3）．实验开始时应先点燃
    A
    A
    （填A或B），这样做的目的
    排净丁玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸
    排净丁玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸
    丁玻璃管中发生的反应化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2

    （4）．实验室如用甲装置制取H2，其中不需要的仪器是
    酒精灯
    酒精灯
    （填名称），去掉该仪器后还可以制取的气体是
    CO2或O2
    CO2或O2
    （填一种气体化学式）
    （5）．关于实验及装置，你的改进建议是
    在丁后加一套尾气处理装置（合理建议即均可）
    在丁后加一套尾气处理装置（合理建议即均可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    炼铁的原理可用化学方程式表示为Fe2O3+CO
     高温 
    .
     
    Fe+CO2．某课外小组拟用下列装置做炼铁原理的实验．CO气体用乙二酸的分解反应（C2H2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    CO2+CO↑+H2O）来制备．

    （1）为得到纯净的CO，并用来还原Fe2O3，则从甲装置中出来的混合气体经过上述装置的顺序应是（用乙、丙、丁、戊回答）：[甲]→[
    丙
    丙
    ]→[
    丁
    丁
    ]→[
    戊
    戊
    ]→[
    乙
    乙
    ]；用导管连接装置时（气流从左向右），应a连
    e
    e
    ，
    d
    d
    连
    f
    f
    ，
    g
    g
    连h，i连
    b
    b
    ．
    （2）装置乙的作用是
    吸收反应中生成的二氧化碳
    吸收反应中生成的二氧化碳
    ；装置丙的作用是
    除去混合气体中的二氧化碳
    除去混合气体中的二氧化碳
    ．
    （3）若实验后乙装置的质量增加m g，则参加反应的Fe2O3的质量为
    40m
    33
    40m
    33
    g．

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