Question

（2011?丽水）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：

组别编号	样品质量（克）	加入稀硫酸质量（克）	剩余固体质量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8
3	10	40	8

（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是

铜

．（写出物质名称）
（2）样品中单质铜的质量分数为

80%

．
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析：本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，分析题意可知：第一次硫酸完全反应，第二、三次硫酸有剩余，氧化铜全部反应．只要认真分析表格的数据，上下联系，问题就会迎刃而解．

解答：解：（1）有题目给出的信息可知：第一次硫酸完全反应，第二、三次硫酸有剩余，氧化铜全部反应，剩余的固体只有铜．故答案为：铜
（2）有题目给出的信息可知铜的质量是8g，铜的质量分数=

8g

10g

×100%=80%，故答案为：80%
（3）由表格信息可知：第一次硫酸完全反应，第二、三次硫酸有剩余，因此需要用第一次的数据．
设硫酸的质量为x
   CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
   80     98
 10g-8.4g  x   

80

10g-8.4g

=

98

x

  x=1.96g
硫酸的质量分数=

1.96g

20g

×100%=9.8%   答：稀硫酸溶质质量分数是9.8%．
故答案为：9.8%

点评：本考点是有关化学方程式的计算题，属于表格型计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．