[题目]废旧手机的电路板中含有铝.铁.铜.银.金等多种金属.随意丢弃既会造成资源浪费.也会污染土壤和水体.现设计如下实验.以回收其中的铜.已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O .不考虑金.银发生类似反应.每一步反应假设完全.(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 .(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外.还有 .(3)步骤②所得滤渣的成分是 .(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_____。

（3）步骤②所得滤渣的成分是_____。

（4）步骤③中一定发生反应的化学方程式是 _____。

（5）步骤④中反应的实验现象：_____。

【答案】增大反应物的接触面积，使反应充分进行并加快反应速率硫酸铝和硫酸亚铁银和金 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 滤渣部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

【解析】

（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积就越大，反应就越充分，反应速度就越快。因此将电路板粉碎成粉末的目的是：增大反应物的接触面积，使反应充分进行并加快反应速度。

（2）金属活动性顺序中铝、铁排在氢的前面，能和稀硫酸反应分别生成硫酸铝、硫酸亚铁，铜、银和金排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，因此步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸铝和硫酸亚铁。

（3）根据题中提供的资料，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全，经过步骤②中的反应铜转变成硫酸铜，而银和金没有发生反应，因此所得滤渣的成分是：银和金。

（4）根据题意步骤②得到的滤液中一定含有硫酸铜，可能含有稀硫酸，因此步骤③加入过量的铁粉后，一定发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（5）因为步骤③加入过量的铁粉，步骤③得到的滤渣中含有铜和铁，步骤④中加入过量的稀硫酸后，铜不能和稀硫酸反应，但铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此反应的实验现象是：滤渣部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

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（提出问题）该固体的成分是什么？

（查阅资料）①Cu是紫红色固体 ②Cu2O是红色固体 ③Cu2O+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H2O

（猜想与假设）

猜想一：Cu 猜想二：Cu、Cu2O 猜想三：Cu、C 猜想四：_______________

兴趣小组认为猜想一不正确，因为________________________．

（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色	溶液呈_____色	猜想三不正确
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色	固体为紫红色、黑色	猜想____正确