Question

1．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属以矿物形式存在，下列铁矿石的主要成分属于氧化物的是AD（填字母）．
（2）金属的应用非常广泛．
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性．
②焊接铁制品时，通常先用稀硫酸除去其表面的铁锈，写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）金属活动性顺序有重要的应用．
Ⅰ．为验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列设计的实验方案中，其中可以达到实验目的是BCD．
A．硫酸锌溶液、铁、铜     B．硫酸亚铁溶液、锌、铜
C．硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铁  D．稀硫酸、锌、铁、铜
Ⅱ．向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Ag、Cu（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中所含溶质的成分可能有三种情况．

Answer 1

分析 （1）根据铁矿石的成分和氧化物的定义分析；
（2）①根据铜的性质和用途分析回答；
②根据稀硫酸与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式．
（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析回答有关的问题．

解答 解：（1）赤铁矿、磁铁矿的主要成分分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄，均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物．
（2）①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性．
②焊接铁制品时，通常先用稀硫酸除去其表面的铁锈，铁锈的主要成是氧化铁，该反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）Ⅰ．A、铁和铜都不与硫酸锌反应，说明铁和铜在锌的后面，无法说明铁和铜的关系，故A错误；
B、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，说明锌在铁的前面，铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁在铜的前面，从而说明锌＞铁＞铜，故B正确；
C、铁与硫酸锌溶液不反应，说明锌在铁的前面，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁在铜的前面，从而说明锌＞铁＞铜，故C正确；
D、锌、铁都能与稀硫酸反应且锌反应的速率比铁快，说明金属活动性锌的大于铁，铜不与硫酸反应，说明铜位于氢的后面，从而说明锌＞铁＞铜，故C正确；
Ⅱ．在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌能先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，说明了溶液中的硝酸铜完全发生了反应，则滤渣中一定含有的物质是Ag、Cu，可能有剩余的锌；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明了没有剩余的锌，当锌只能部分置换银时，则滤液中所含溶质的成分是：硝酸银、硝酸铜和硝酸锌；当锌恰好置换出银或只能部分置换部分铜时，则滤液中所含溶质的成分是：硝酸铜和硝酸锌；当锌恰好置换出铜时，则溶液的中溶质只有硝酸锌．所以滤液中所含溶质的成分可能有三种情况．
故答为：（1）AD；（2）①导电．②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．（3）Ⅰ．BC．Ⅱ．①Ag、Cu；②三．

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．