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    我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

    (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

    (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

    (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

    (4)写出NH4Cl的一种用途________________。


    【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑        分解反应

    （2）物理       （3）过滤   漏斗    （4）用作化肥（其他合理答案均给分）

    【解析】（1）反应①是工业制生石灰的方法，反应②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于分解反应；（2）分离液态空气利用汽化法，属于物理变化；（3）操作a是为了分离NaHCO3固体和NH4Cl溶液，所以是过滤；（4）NH4Cl可以用作氮肥。


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊。则x、y、z分别是()

       A．CH4  H2  CO                    B．CH4  CO  H2

    C．CO  CH4  H2                    D．H2  CH4  CO

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

         族

    周期

    I A

    II A

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    3  Li

    锂

    6.941

    4 Be

    铍

    9.012

    5  B

    硼

    10.81

    6  C

    碳

    12.01

    7  N

    氮

    14.01

    8  O

    氧

    16.00

    9  F

    氟

    19.00

    10 Ne

    氖

    20.18

    3

    11 Na

    钠

    22.99

    12Mg

    镁

    24.31

    13 Al

    铝

    26.98

    14 Si

    硅

    28.09

    15 P

    磷

    30.97

    16 S

    硫

    32.06

    17 Cl

    氯

    35.45

    18 Ar

    氩

    39.95

    （1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：_____________________。

    （2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的              相同。

    （3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是       ，构成该物质的微粒是         （选填“分子”、“原子”或“离子”）。

    （4）下图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：

     


    ①A、B、C中属于同种元素的粒子是　     　；

    ②A和B两种粒子的　         　相同，所以它们具有相似的化学性质；

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是（）

    用装置甲溶解固体           B.用装置乙进行过滤

    C.用装置丙蒸发滤液            D.用装置丁称量固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NH4Cl溶解度

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    NaCl溶解度

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是            。

    20℃时，100g水最多只能溶解NaCl           g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在

                          ℃之间。

    向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为

                    g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：

           （1）106 g上述溶液中所含溶质量为          g；

           （2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，

                最多可生成CO2多少克？ 

    （3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：

             Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3 + NaCl ；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才      

     开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

       

    （4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：

    物质

    Na2CO3

    HCl

    X

    NaCl

    CO2

    H2O

    质量/g

    31.8

    14.6

    16.8

    23.4

    4.4

    m

           则m＝      ；该反应的化学方程式为                                          。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【  】

    A.C2H4          B. CH3OH        C. C2H5OH          D. C2H6

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．

    请计算：

    （1）反应完成后生成气体的质量为　．

    （2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（  ）

    A．4∶1∶3                         B．3∶1∶2

    C．4∶1∶2                         D．3∶1∶3

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