Question

实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K₂CO₃；假设3：只含K₂CO₃。

(1)成分中可能含有K₂CO₃的原因是(用化学方程式回答)____________。

(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________

__________________，说明假设2或假设3成立。

(3)进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是________。

②“固体A”的化学式是________。

③加入足量CaCl₂溶液的作用是________________。

Answer 1

本题考查碱及盐的化学性质。(1)KOH变质的原因是KOH与空气中的CO₂反应生成碳酸钾。(2)K₂CO₃能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，因此加入稀盐酸后，如果有气泡产生就说明有K₂CO₃。(3)CaCl₂溶液能和K₂CO₃溶液反应，生成白色沉淀CaCO₃和呈中性的KCl，过滤可得CaCO₃，溶液B中滴入酚酞，如果显红色，说明溶液显碱性，样品中有KOH，如果滴入酚酞，溶液仍显无色，就说明样品中没有KOH，因为K₂CO₃的水溶液显碱性，因此加入足量CaCl₂溶液的作用是将碳酸钾完全反应，以便用酚酞试液检验氢氧化钾的存在。

答案：(1)2KOH+CO₂====K₂CO₃+H₂O     (2)有气泡产生

(3)①过滤　②CaCO₃　③将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰