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【题目】氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

1)下图是利用海水提取粗盐的过程:上图中①是_____池(填“蒸发”或“冷却”)。

2)粗盐进行精制,流程如下图所示。粗盐除含 NaCl 外,还含有少量 MgCl2CaCl2Na2SO4 以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。

提供的试剂:ABaCl2 溶液、BNa2CO3 溶液、CK2CO3 溶液、DNaOH 溶液。

①欲除去悬浊液中的 MgCl2CaCl2Na2SO4,从提供的试剂中选出 X 所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的_____(填序号)。

②操作Ⅱ的名称是_____,此操作使用玻璃棒的作用是_____,通过此操作得 到的滤液中除了有 NaCl 外,还含有的溶质有_____(填化学式)。

③加适量盐酸过程中,发生反应的化学方程式为_____(非中和反应)。

【答案】蒸发 DABADB 过滤 引流 NaOHNa2CO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

【解析】

1)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,海水晒盐的原理是利用阳光和风力的作用,使水不断蒸发,氯化钠溶液越来越浓,当水蒸发到一定程度时,形成氯化钠的饱和溶液,再继续蒸发时,就会有氯化钠晶体析出,故图中①是蒸发池;
2)①欲除去悬浊液I中的MgCl2CaCl2Na2SO4,按滴加顺序依次为:过量的氢氧化钠溶液(氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,除去氯化镁)、氯化钡溶液(硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,除去硫酸钠)、碳酸钠溶液(碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,除去氯化钙;碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,除去上步加入的过量的氯化钡);其中氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的滴加顺序可以调换。故序号为DABADB

②操作将固液分离,操作的名称是过滤,此操作使用玻璃棒的作用是引流,通过此操作得 到的滤液中除通过操作得到的滤液中溶质有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠。

3)最后加入稀盐酸,稀盐酸与过量氢氧化钠反应生成氯化钠、水,除去氢氧化钠,该反应为中和反应;稀盐酸与与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳,除去碳酸钠。反应方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2,反应物为盐和酸,不属于中和反应。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题:

1)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS.该反应的微观示意图可以表示为(如图1所示):

请写出该反应的化学方程式_____,微粒“”表示的物质属于_____(填“单质”或“化合物”)。

2)由初中学习可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即:H++OHH2O.像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例):

I.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式:_____

Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:Mg2++2C1+2K++2OHMgOH2+2C1+2K+

Ⅲ.删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2++2OHMgOH2↓。

请回答:

如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式:_____

写出一个与Fe+Cu2+Fe2++Cu相对应的化学方程式_____

下列各组离子,在pH3的无色水溶液中能大量共存的是_____(填序号)。

A K+Fe2+ClSO42

B Na+Ca2+NO3OH

C Na+Ca2+ClCO32

D NH4+Ba2+ClNO3

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】以下为制备纳米CaCO3的一种流程:

1)实验室中进行操作12时,所用玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯。

2)该流程中可以循环使用的物质是______

3)操作2中产生的氯化铵在农业上可用作______

4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是______

5)实验时将250克含碳酸钙为80%的矿石用盐酸溶解,至少需要7.3%的稀盐酸______.(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】第七届世界军人运动会“和平荣光”火炬采用环保型燃料丙烷。丙烷分子结构模型如下图所示,下列有关丙烷的叙述中不正确是(

A.丙烷属于有机化合物B.丙烷由碳、氢两种元素组成

C.丙烷由丙烷分子构成D.丙烷中碳、氢两种元素的质量比3:8

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学研究小组在开展了过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用之后,又进行了寻找新的催化剂的探究实验。

(提出问题 1)寻找氧化铁能否用于过氧化氢溶液分解的催化剂的证据?如果能, 它的催化效果如何?

(实验设计 1

Ⅰ.分别量取 5 毫升 5%的过氧化氢溶液于 AB 两支试管中,向 A 中加入 a 克氧化铁粉末,并分别在 AB 两支试管中伸入带火星的木条,观察现象。

A 试管中产生气泡,带火星的木条复燃,B 试管中无明显现象

Ⅱ.将实验Ⅰ A 试管的剩余物质分离,将所得固体进行洗涤、干燥、称量

所得固体质量为 a

Ⅲ.将实验Ⅱ得到的固体放入盛有 5 毫升 5%的过氧化氢溶液的试管中,向试管中伸入带火星的木条

有气泡冒出,带火星的木条复燃

Ⅳ.分别量取 5 毫升 5%的过氧化氢溶液放入 CD

支试管中,向 C 试管中加入 a 克氧化铁粉末,向 D 试管中加入 a 克二氧化锰粉末

(实验结论)

1A 中产生的气体是_____

2)氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂,寻找该结论的证据主要是设计了实验_____(选填)展开的。

(实验评价)

1)设计实验的目的是_____

2)可以用下列方法作出判断,从而达到实验的设计目的。a.定性判断:观察 CD两支试管中产生气泡的快慢;b.定量判断:_____

(资料信息)过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作为催化剂

(提出问题 2)氧化铜(黑色粉末)是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰效果更好?

(实验设计 2)某同学以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

实验序号

氯酸钾质量

其他物质质量

待测数据

1.2

X

1.2

氧化铜 0.5

Y

m

二氧化锰 0.5

Z

1)写出氯酸钾在二氧化锰的催化作用下发生的反应的化学方程式:_____

2)上述实验应测量的待测数据是指_____,从数学描述角度,XYZ 在数值上的大小关系是_____

3)若实验②比实验①的待测数据_____(填”“不确定),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。表中“m”的数值应该为_____

4)将实验②反应后的固体经过过滤、洗涤、干燥处理后,称量得到 0.5 克黑色粉末, 再将黑色粉末放入_____(简述操作)。

(总结提高)二氧化碳可用于灭火,但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国首套井下救生舱设备正式通过国家安全生产监督管理总局认证。化学兴趣小组对救生舱提供矿工呼吸所需氧气的设备与发生原理,进行如下的猜想与探究。

1)救生舱为了维持氧气的含量,可以利用镍铁氧体,将呼出的二氧化碳转化为氧气,其质量和化学性质都不变,则镍铁氧体在该反应过程所起的作用是_________

2)救生舱中需要配备氧气发生装置,以保证96小时氧气供应,下列反应都能产生氧气的方法:①加热高锰酸钾;②电解水;③常温下用过氧化钠Na2O2 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;则你认为最适合救生舱中制取氧气的方法是_____(填序号),写出相关的化学方程式为________________,与上述其他方法比较所具有的优点有________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】三位美国科学家通过计算机模拟酶催化反应机理,发表了全球第一个酶类反应的计算机模型,终于实现了对所有分子的普遍适用性。则回答:

1)他们在分子尺度(层次)上成功模拟研究蛋白质分子,计算出生命化学的通用程序。下列有关蛋白质的说法中不正确的是_______

A蛋白质是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物

B若少量的重金属盐中毒,可以食用含蛋白质的食物来解毒

C青少年多喝富含蛋白质的牛奶,有利于健康

D甲醛能与蛋白质发生反应,失去原有的生理活性

2)酶也是一类重要的蛋白质,是生物催化剂。下列图像为计算机模拟人体内某种酶在不同pH条件下,酶催化效率与温度之间的相互关系。请从图像中进行

①人体体温t137℃时,各种酶催化效率最___(填“高”或“低”);

②在温度从0t2的变化中,酶的催化效率变化规律应是_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】媒体调查曝光一些小学生追捧的臭屁炸弹,建议相关部门查处这种危险玩具,其中含有有毒化学物质硫化氢(H2S)。则回答:

(1)硫化氢气体具有一种臭鸡蛋气味,这属于硫化氢的_____(选填化学物理”)性质。

(2)硫化氢在空气中点燃充分燃烧生成二氧化硫和水,请写出相关的化学方程式为:_____

(3)臭屁炸弹能释放出有毒的硫化氢气体。请你为小朋友当参谋,思考如何选择购买和使用玩具?(要求至少一点)_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别注入 200g 质量分数为 7.3%的稀盐酸,天平平衡。向左盘烧杯中加入 8g 某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物,其钙元素质量分数为 50%,充分反应。下列有关说法中,正确的是(

A.理论上,左盘烧杯中可生成 2.4g 气体

B.充分反应后,左盘烧杯溶液中含有两种溶质

C.向右盘烧杯中加入 5.6g 铁粉,天平能够重新平衡

D.向右盘烧杯中加入 5.6g 质量分数为 1.7%的硝酸银溶液, 天平能够重新平衡

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