Question

【题目】将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1％）：

（1）完全反应后生成氢气的质量为________g；

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）反应结束后所得溶液的质量．

Answer 1

【答案】（1）0.2　（2）15.4％　（3）70g

【解析】（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g．

（2）设参加反应的锌、稀硫酸中溶质的质量分别为x、y．

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65　　98　　　　　2

x　　　y　　　　　0.2g

　g

　g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为．

（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g＋6.5g－0.2g＝70g．