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18.液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8),将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧,产生二氧化碳44g,下列判断中不正确的是(  )
A.混合气体中碳与氢的质量之比一定是6:1
B.消耗O2的质量一定为48g
C.混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50%
D.混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g

分析 设烯的通式为CnH2n,则其与氧气反应的化学方程式为:2CnH2n+3nO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2nCO2+2nH2O,据此解答.

解答 解:A、混合气体中碳与氢的质量之比:$\frac{12n}{2n}$=6:1,正确;
B、设消耗O2的质量为x,生成水的质量为y
2CnH2n+3nO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2nCO2+2nH2O
28n         96n                        36n
14g          x                            y
$\frac{28n}{96n}=\frac{14g}{x}$,$\frac{28n}{36n}=\frac{14g}{y}$
x=48g,y=18g;
正确;
C、混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数不一定为50%,错误;
D、混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g,正确.
故选C.

点评 确定该反应的通式是解题的关键.

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