[题目]20°C时.向两支试管中加入等质量的甲.乙两种固体物质.分别加入10g水.使其充分溶解.观察到如图1所示的现象.20°C时. (填“甲或“乙 )的溶液不一定是饱和溶液.图2中表示乙物质的溶解度曲线的是 (填“a 或“b ),要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 .把10°C a的饱和溶液升温到20°C.其溶质质量分数将 (填“变大 . “变小或“不变 ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】20°C时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20°C时，________(填“甲”或“乙”)的溶液不一定是饱和溶液。

图2中表示乙物质的溶解度曲线的是________(填“a”或“b”),要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是_______。把10°C a的饱和溶液升温到20°C，其溶质质量分数将_____ (填“变大”、 “变小”或“不变”)。

【答案】乙 a 升高温度（或增加溶剂等）不变

【解析】

20°C时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象：甲有剩余，乙完全溶解，说明20°C时，甲的溶液一定是饱和溶液，乙的溶液不一定是饱和溶液，且20°C时，甲的溶解度比乙的小；图2中表示乙物质的溶解度曲线的是a，由图可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是将溶液升高温度（或增加溶剂等）。把10°C 时a的饱和溶液升温到20°C，溶解度增大，溶质不析出，溶剂的量也不变，其溶质质量分数不变。

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【题目】春节期间我国爆发了新冠肺炎疫情，为了做好疫情防控，公共场所常用“84”消毒液或75%酒精溶液消毒杀菌。

（1）“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl元素的化合价是_______，它是由2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O反应制得，其中X的化学式是_______。

（2）酒精（C2H5OH）：物质分类中属于_______（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢原子物质的量之比是_______，23g酒精中约含_______个氢原子。溶质质量分数为75%消毒酒精中“75%”的含义是_______。

（3）下图是酒精完全燃烧的微观示意图。

酒精燃烧的化学方程式是_______。

已知：“”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“”和“”的质量比是_______。（用含n的式子表示）

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【题目】氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物。其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件己略去。“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系）。回答下列问题：

（1）若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙吗？请写出你判断的理由：_____。

（2）若乙是可用于改良酸性土壤的碱，甲是氧化物，则甲可以是_____（填一种物质），写出甲→M转化的化学方程式_____。

（3）若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M吗？_____（填“可以”或“不可以”）；再写出氢氧化钠的一种用途：_____。

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【题目】化学与生活．

（1）生石灰是白色的块状物，应用非常广泛．

①生石灰的主要成分为（填化学式）_____，在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）_____．

②在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒．畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面．某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是_____．

③上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）_____．

（2）制豆腐是中国古代的一项重要发明．至今，豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程如图所示：

①上述工艺流程中，磨浆属于_____变化．

②下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：

成分	水	蛋白质	脂肪	糖类	钙	磷	铁	维生素B1	维生素B2
质量分数/%	89.3	4.7	1.3	2.8	0.24	0.064	1.4	0.00006	0.00003

由表可知，除蛋白质和维生素外，豆腐中还含有的有机营养物质有_____（填一种），含人体所需的微量元素是_____（填一种）．

③除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，以下几种食物中，_____和_____（填字母）就含有丰富的蛋白质．

A萝卜 B鸡蛋 C大米 D奶粉 E花生油 F苹果

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【题目】根据如图回答有关问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：a__、b__；

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__．可选用的发生装置是__（填编号）；将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，现象为__．

（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl（固）+NaOH（固）NaCl+H2O+NH3↑，据此设计出的发生装置可以是__，（填装置代号）若用F装置进行密封收集氨气，气流应从__端（填“c”或“d”）流入气瓶．

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【题目】实验结束时。同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里。如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_____;固体B的化学式为______.

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______。步骤④发生反应的化学方程式_______。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量:废液的质量和____的质量

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（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。

（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中点的一组数据（填标号）。

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【题目】在探究金属与酸的反应时，发现铜片与 20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。

（查阅资料）SO2 能让红色的品红溶液褪色，能被 NaOH 溶液吸收。

（进行实验）（夹持仪器略）

实验 1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）

实验序号

1-1

1-2

1-3

1-4

1-5

装置

主要现象

铜片 a 附近溶液逐渐变蓝，铜片 b 附近产生无色气泡。

无明显现象

铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体

经检验实验 1-1 中产生的气体是氢气。

实验 2：在实验 1-5 的基础上深入探究，装置如图。

（解释与结论）

（1）实验 1-1 中，能证明铜发生反应的现象是__________________。

（2）实验 1 中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应” 需对比的实验是______________（填实验序号）。

（3）实验 1-5 和实验 2 中，推测放出的气体含 SO2，从元素守恒的说明理由：_________________。

（4）实验 2 中，能证明有 SO2 生成的实验现象是______________。

（5）补全实验 1-5 和实验 2 中铜与硫酸反应的化学方程式：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+______________。

（反思与评价）

（6）下列说法不正确的是______________。

A对比实验 1-2 和 1-5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”

B通电可促进一些化学反应的发生

C铜与硫酸只能发生一种化学反应

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【题目】下列有关叙述、对应的化学方程式都正确的是（　　）

A.拉瓦锡测定空气中氧气含量 HgOHg+O2

B.甲烷在空气中燃烧 2CH4+2O2CO2+2H2O

C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D.溶洞的形成 CaCO3↓+H2O+CO2↑=CaHCO3

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