Question

7．地质考察人员发现一种带有螺纹的铁矿石，该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是：4X+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+
8SO₂．下列说法不正确的是（　　）

• A． X的化学式为FeS₂
• B． SO₂中硫、氧元素的质量比为1：2
• C． 该矿石不宜直接用于工业炼铁
• D． Fe₂O₃中铁元素的质量分数为70%

Answer 1

分析 A．化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
C．该矿石能在氧气中高温煅烧，其产物之一二氧化硫是大气主要污染物之一；
D．关键物质的化学式可以计算组成元素的质量分数．

解答 解：A．根据反应的化学方程式4X+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，反应物中氧原子个数为22，反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS₂，该选项说法正确；
B．SO₂中的硫、氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故选项说法错误；
C．该矿石能在氧气中高温煅烧，其产物之一二氧化硫是大气主要污染物之一，该矿石不是一种优质铁矿，所以不能直接加入高炉炼铁，该选项说法正确；
D．Fe₂O₃中铁元素的质量分数为$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=70%，故正确．
故选B．

点评 本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、化学式的含义与有关计算是正确解答本题的关键．