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    【题目】下列物质中，属于纯净物的是（ ）

    A. 新鲜空气 B. 澄清石灰水

    C. 液氧 D. 高锰酸钾完全分解后残留的固体物质

    【答案】C

    【解析】

    A、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，选项错误；B、澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物，选项错误；C、液态氧是由一种物质组成的纯净物，选项正确；D、高锰酸钾完全分解后残留的固体物质是锰酸钾和二氧化锰的混合物，选项错误。故选C。

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    【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2 ， 杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）． 【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
    ③Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl ④Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
    【实验探究】
    Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理
    （1）【问题讨论】Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 ．
    （2）【含量测定】①Ⅱ中最终得到的4.66g固体是（填物质的化学式）． ②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数 ． （请写出计算过程）
    （3）【交流反思】①如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）． ②Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是 ．
    （4）【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示 ①接触室中发生反应的化学方程式为 ． 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是g，稀释时，应将沿烧杯内壁慢慢注入中，并不断用玻璃棒搅拌．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途 ．
    ②依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）．
    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
    C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
    D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．

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