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    15．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：氯化钠、镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

    （1）图中①是蒸发池（填“蒸发池”或“冷却池”）；
    （2）析出晶体后的母液时氯化钠的饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
    （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
    Ⅰ溶解Ⅱ过滤（填操作名称）Ⅲ蒸发
    （4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

    该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是复分解反应；
    写出反应Ⅱ的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

    分析 （1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，据此进行分析解答．
    （2）根据析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，据此进行分析解答．
    （3）根据除去粗盐中的难溶性杂质，可采用过滤的方法，进行分析解答．
    （4）根据工艺流程来分析反应过程和发生反应的类型．

    解答 解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池．
    （2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液．
    （3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．
    （4）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁，应该加入盐酸，反应的方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    故答案为：（1）蒸发池；（2）饱和溶液；（3）过滤；（4）复分解反应；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

    点评 本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、饱和溶液的特征、除去粗盐中的难溶性杂质的方法、利用海水提取金属镁的过程等是正确解答本题的关键．

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    10．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
    【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
    ②两种酸溶液中的阴离子不同．
    【实验过程】
    实验次数试剂实验条件实验现象
    10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
    20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象
    30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
    40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35硫酸钠常温无明显现象
    【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    20．将碳酸钠和氯化钠的固体混合物17g放入烧杯中，加100g水完全溶解，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量（CO2的溶解忽略不计），总质量为164.8g．计算：所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．
    温度/℃ 020 4060 80 100 
     溶解度/g NaCl 35.736.0 36.6 37.3 38.4 39.8 
     KCl 27.634.040.0 45.5 51.1 56.7
    （1）在0～20℃时，KCl的溶解度＜（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度；
    （2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为20%；
    （3）20℃时，进行如下图所示的实验．

    ①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是C与D；
    ②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是bc（填字母序号）．
    a．加入2g KCl   b．加入100g 100℃的水    c．降温至40℃

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    A．HeB．N2C．HD．2O2

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    A．升高温度B．加水C．加KCl固体D．倒出部分溶液

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