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    现有金属M的碳酸盐样品（含有不溶于水也不与酸反应的杂质,且杂质中不含M元素），取该样品8.0克；投入73克10%的稀盐酸中，恰好完全反应。测得反应生成的氯化物中含氯50%，则该样品中M元素的质量分数最接近的是

    A．91. 3% B．88.8% C．45.6% D．44.4%

     

    B

    【解析】

    试题分析：依据质量守恒定律可知，反应生成的氯化物中的氯元素的质量=73克10%的稀盐酸中氯元素的质量；反应生成的氯化物中M元素的质量=样品中M元素的质量；反应生成的氯化物中含氯50%，即反应生成的氯化物中氯元素的质量=反应生成的氯化物中M元素的质量；故样品中M元素的质量=73克10%的稀盐酸中氯元素的质量==73×10%××50%=7.1g；该样品中M元素的质量分数= ×100%≈88.8%

    考点：质量守恒定律

     

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    B．1个扎那米韦分子由12个碳原子、20个氢原子、4个氮原子和7个氧原子构成

    C．扎那米韦的相对分子质量为332

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    C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

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    （一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

    （二）实验：

    （1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。

    （2）乙同学认为只有O2，则可用 来检验。实验证明乙同学的观点不正确

    （3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：

    O2+4KI+4HCl === 2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：

    （三）实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；

    B中观察到 ，证明该气体是H2。

    （四）实验反思：

    （4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。

    （5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。

     

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    下图为某化工企业生产流程示意图,下列说法正确的是

     

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    C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应

    D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2

     

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