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    用试剂或正确的操作方法来区分日常生活中的下列各组物质
    选项需区分的物质操作方法或所加试剂
    A白酒与白醋
    B食盐和白糖
    C涤纶和羊毛
    D厕所清洁剂与厨房清洁剂

    解：白酒具有特殊的醇香味，白醋具有酸味，可以使用闻气味的方法鉴别；食盐具有咸味，白糖具有甜味，可以使用品尝味道的方法鉴别；涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，羊毛灼烧具有烧焦羽毛的气味，可以使用灼烧闻气味的方法鉴别；厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性，可以使用测pH的方法鉴别，故填：
    选项需区分的物质操作方法或所加试剂
    A白酒与白醋闻气味
    B食盐和白糖尝味道
    C涤纶和羊毛灼烧闻气味
    D厕所清洁剂与厨房清洁剂测pH值

    分析：根据物质的性质差异进行分析，白酒具有特殊的醇香味，白醋具有酸味；食盐具有咸味，白糖具有甜味；涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，羊毛灼烧具有烧焦羽毛的气味；厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性，据此解答．
    点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠，可破坏肉质纤维结构，促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
    Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．
    他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用如图所示实验装置进行探究．将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生．
    实验结论：该气体中一定含有
    二氧化碳和水蒸气
    二氧化碳和水蒸气
    ；
    Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：
    猜测①二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；
    猜测②
    二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氢钠反应生成的
    二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氢钠反应生成的
    ；
    针对以上猜测，小明设计了以下实验：（请你填写下表）
    实验步骤实验现象实验结论
    实验1取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产生气体为止，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口有小水滴产生，
    澄清石灰水变浑浊    		猜想①正确
    实验2
    取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴入适量醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水
    取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴入适量醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水
    产生气泡，样品逐渐消失，澄清石灰水变浑浊
    产生气泡，样品逐渐消失，澄清石灰水变浑浊
    		猜想②正确
    Ⅲ、查阅资料：碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成．再根据实验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
    2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余，请你设计实验用两种不同的化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；
    方法一：
    取少量白色粉末，滴加稀盐酸，产生无色气体，并将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明白色粉末为碳酸钠
    取少量白色粉末，滴加稀盐酸，产生无色气体，并将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明白色粉末为碳酸钠
    ；
    方法二：
    取少量白色粉末溶于水，加入适量氢氧化钙溶液，观察到溶液变浑浊，则证明白色粉末为碳酸钠
    取少量白色粉末溶于水，加入适量氢氧化钙溶液，观察到溶液变浑浊，则证明白色粉末为碳酸钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4
    △
    CO2↑+CO↑+H2O．现用下图甲、乙装置（图中a、b为活塞的开关）对生成的CO和CO2进行分离并干燥．可供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．
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    （1）打开活塞a，关闭活塞b，让混合气体通过甲、乙装置．甲中盛放的试剂为
     
    ，有关反应的化学方程式为
     
    ，乙装置所起的作用是
     
    ．
    （2）要分离出另一种气体，则丙中应盛装的试剂是
     
    ，正确的操作方法是
     
    ，此时甲装置中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若要测定分离出来的CO气体的体积，请从上图A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置
     
    ．
    （4）若本实验所得到CO气体的体积为1232mL（该实验条件下CO的密度为1.25g/L），全部用来还原CuO，理论上可生成Cu的质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?昆山市一模）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．工业生产硫酸的主要流程为：
    ①煅烧黄铁矿（主要反应为：4X+11O2
     煅烧 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2）
    ②SO2转化为SO3
    ③用浓H2SO4吸收SO3．请回答下列问题：
    （1）流程①主要反应中X的化学式是
    FeS2
    FeS2
    ．
    （2）流程①中形成的炉渣可再利用的方法是
    将炉渣用来炼铁
    将炉渣用来炼铁
    ．
    （3）生产中会有部分SO2随尾气排入大气中，这会造成对环境的污染．SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出该反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H20
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H20
    ．
    （4）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是：
    将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
    将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
    ．
    （5）SO3溶于水生成硫酸，查阅资料可知H2SO4的酸性强于H2CO3，请设计一个较简单的实验来证明硫酸的酸性强于碳酸（简要说出实验方法、现象）：
    向碳酸钠（或碳酸氢钠）中滴加稀硫酸，有气体产生，说明硫酸的酸性强于碳酸；（或取硫酸和碳酸两溶液，分别加入碳酸钠或碳酸氢钠，稀硫酸中有气泡产生，碳酸溶液中无明显现象，说明硫酸的酸性强于碳酸）
    向碳酸钠（或碳酸氢钠）中滴加稀硫酸，有气体产生，说明硫酸的酸性强于碳酸；（或取硫酸和碳酸两溶液，分别加入碳酸钠或碳酸氢钠，稀硫酸中有气泡产生，碳酸溶液中无明显现象，说明硫酸的酸性强于碳酸）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?庐阳区一模）用试剂或正确的操作方法来区分日常生活中的下列各组物质
    选项 需区分的物质 操作方法或所加试剂
    A 白酒与白醋
    B 食盐和白糖
    C 涤纶和羊毛
    D 厕所清洁剂与厨房清洁剂

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