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    16．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

    （1）分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式：
    甲NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    乙CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    丙Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    从微观的角度看，丙反应的实质是Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀．
    （2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大．
    （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
    （4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
    [提出问题]废液中含有哪些物质？
    [交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和NaCl（写物质名称）．
    ②还含有能使废液呈碱性的物质．
    能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
    小云认为：只有碳酸钠
    小红认为：只有氢氧化钙
    小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
    你认为还可能是氢氧化钠（写一种猜想）．
    [实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
    实验内容预计现象预计结论
    取少量废液缸中上层清液
    于试管中，加入过量
    氯化钙溶液，静置．    		①有白色沉淀，溶液呈红色．小林的猜想正确．
    ②有白色沉淀，溶液呈无色．小云的猜想正确．
    ③无白色沉淀，溶液呈红色．小红的猜想正确．
    [反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．

    分析 （1）根据稀盐酸与氢氧化钠的反应分析，写出反应的方程式；
    根据氢氧化钠与二氧化碳的反应分析；
    碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
    （2）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应及锥形瓶内压强的变化分析；
    （4）①根据几种反应的生成物考虑；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等根据碳酸根的检验方法来考虑表格：
    ①加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子，即含有碳酸钠，溶液呈红色说明其中含有氢氧化钠；②加入过量氯化钙溶液没有白色沉淀生成，说明不含有碳酸根离子，即不含有碳酸钠，溶液呈红色说明溶液中含有碱即其中含有氢氧化钙，所以小刚猜想正确；③加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子，即含有碳酸钠，溶液不变红色说明其中不含有氢氧化钠．
    【反思拓展】从反应进行的程度考虑；

    解答 解：（1）①在甲实验过程中，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，溶液碱性减弱，溶液的红色逐渐消失，该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    ②二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    ③碳酸钠和氢氧化钙反应的反应物是碳酸钠和氢氧化钙，写在等号的左边，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠写在等号的右边，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；反应的实质是Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀．
    （2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来；
    （4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
    ②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等根据碳酸根的检验方法来考虑表格：
    ①加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子，碳酸钙属于白色沉淀，即含有碳酸钠，溶液呈红色说明其中含有氢氧化钠，所以小林猜想正确；②加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子，即含有碳酸钠，溶液不变红色说明其中不含有氢氧化钠，所以小云猜想正确；③加入过量氯化钙溶液没有白色沉淀生成，说明不含有碳酸根离子，即不含有碳酸钠，溶液呈红色说明溶液中含有碱即其中含有氢氧化钙，所以小红猜想正确，所以答案为：
    【实验设计】

    实验内容预计现象预计结论
    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色． 小林的猜想正确．
     ②有白色沉淀，溶液呈无色．小云的猜想正确．
     ③无白色沉淀，溶液呈红色．小红的猜想正确．
    【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．

    故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀；
    （2）气球胀大；
    （4）[交流讨论]①NaCl   ②氢氧化钠（合理均可）
    [实验设计]见上表
    [反思拓展]反应物是否有剩余 （合理均可）

    点评 通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．

    练习册系列答案
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    （3）用试管刷刷洗试管时，用力过猛：使试管破裂．
    （4）加热试管里的液体时，试管口对着人：液体溅出伤人．
    （5）把试管放在桌上使劲塞进塞子：压破试管．

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    A．可以闻到远处飘来的桂花香味
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    （2）分别写出图象上各点对应溶质的化学式．
    o：NaOH．
    a：NaOH、NaCl（HCl不足量）．
    b：NaCl（HCl足量）．
    c：NaCl、HCl（HCl过量）．
    曲线上的b点是恰舒完全反应的点．
    （3）分别写出下列范围内温度变化的情况．
    ob：温度升高，原因是中和反应进行过程中，放出热量．
    bc：温度降低，原因是中和反应结束．
    曲线上的b点是温度最高的点．
    （4）向Na0H溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，继续滴加一定量的盐酸后，溶液显无色．此时溶液显中（或酸）性，溶液中的溶质是NaCl（或NaCl、HCl）．
    请继续设计实验方案．证明上述反应后溶液中盐酸是否过量．
    方法实验步骤实验现象结论
    1  盐酸过量
    2  盐酸过量

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    5．填写下列表格中的空白
     物质名称 组成物质的元素符号 化学式 构成微粒符号 物质类别
     氧气OO2O2单质 
    钙 CaCaCa 单质
    二氧化碳 C、O  CO2CO2 化合物
     氧化铝Al、O Al2O3 Al2O3 化合物 

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    6．化学学习中常常需要控制变量、设计对比实验对物质进行探究．
    （1）图1所示实验中，两杯水都变红，但热水变红的时间比冷水要短．由此说明温度越高，分子运动速率越快．
    （2）如图所示实验中，观察到铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷与热水中的白磷没有燃烧现象，可知可燃物燃烧的条件是：需要温度达到可燃物的着火点和与氧气接触． 
    （3）图3所示实验观察到的现象是紫色的石蕊纸花变红色，为探究CO2能跟水反应，还应补充的实验是将一只干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中．CO2与水反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．

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